Ikzit in de 6de van het vwo en wij moeten voor scheikunde een experimenteel onderzoek doen. Dit moeten wij zelf bedenken en uitwerken.
Nou heb ik het over de bepaling van de waterstofperoxide gehalte in een vaatwastablet. Op deze site heb ik veel kunnen vinden over waterstofperoxide maar niet over het gehalte in een vaatwastablet.
Ik heb zelf al een werkplan gemaakt maar nu weet ik niet hoe ik dit moet uitrekenen totdat ik het gehalte heb. Kan iemand mij daarmee helpen, k ben namelijk niet zo goed in scheikunde.
Werkplan:
Het bepalen van de hoeveelheid waterstofperoxide in een vaatwasmachinetablet
Doel: Onderzoeken hoeveel waterstofperoxide er in een vaatwastablet aanwezig is, via een indirecte volumetrische titratie.
Aanpak:
Benodigdheden:
o een vaatwasmachine tablet
o buret
o erlenmeyer
o zoutzuur 2 M rond de 30,0 ml
o demi-water
o maatkolf van 100,0 mL
o pipet
o pipetteerballon
o thiosulfaat 0,1 M
o Kaliumjodide oplossing
o stijfselwater
Opstelling:
Op de verpakking staat: 5-15% zuurstofbleekmiddel. Eerst weeg je het tablet op. Bijvoorbeeld je neemt 30,0 gram. 10% van 30 is 3,0 gram. In 3,0 gram zit waterstofperoxide, en je gaat dus onderzoeken hoeveel waterstofperoxide daar in zit.
Dit los je op in een maatkolf, en vul je met demi water aan tot de streep.
Je pipetteert 25,0 ml hiervan en doet dit in een erlenmeyer van 250 ml.
De buret vul je met natriumthiosulfaat oplossing.
Lees de beginstand af.
Je meet de PH in de erlenmeyer.
Doe in de erlenmeyer zoutzuur bij, tot de PH rond de 7 of lager zit.
In de erlenmeyer doe je ook KI-oplossing
Begin dan met titreren.
Ox: H2O2 + 2 H+ + 2e- → 2 H2O +
Red: 2 I- → I2 + 2e-
----------------------------------------------------------
Redox: H2O2 + 2H+ + 2I- → I2 + 2H2O
De gevormde I2 reageert verder met thiosulfaat:
Red: 2S2O32- → S4O62- + 2e-
Ox: I2+ 2e- → 2I-
---------------------------------------------------------
Redox: 2S2O32-+ I2→ 2I- + S4O62-
Titreer de bruine oplossing met thiosulfaat tot het lichtgeel word, doe er dan een paar druppeltjes stijfselwater bij, en titreer dan weer verder tot de oplossing kleurloos wordt.
Het jood is voor de reactie nog zwart/bruin. Als het met thiosulfaat reageert wordt het kleurloos.
Lees de buretstand af en noteer die.
Voer deze titratie twee of meerdere keren uit zodat je een nauwkeurige proef krijgt.
Hoeveel KI oplossing heb je nodig?
Molverhouding H2O2 en I- is 1:2
Op het pak staat 5 tot 15% waterstofperoxide. We nemen als voorbeeld 30,0 gram. Herin zou dus 3,0 gram waterstofperoxide in zitten.
3,0 / 34,01= 0,088 mol
1: 2 dus 0.088 Ã 2 = 0,176 mol I- oplossing, dus 0,088 mol KI oplossing, is (166.0 Ã 0.88) =14,6 gram. Dichtheid is 1gr/ml dus je hebt 14,6 ml KI oplossing nodig.
Hoeveel thiosulfaat?
2:2 dus ook 0,088 mol thiosulfaat. Je gebruikt 0,1 M dus: 0,088/0,1= 880 mL. Dit is dus veel te veel, en daarom moet het worden verdunt.
880/30 = 29 = verdunningsfactor. Dit ga ik met water verdunnen. Ook moet ik dus minder KI oplossing nemen.
Dit is het werkplan. Zit die goed in elkaar? en hoe moet ik nu verder? Ik moet het trouwens maandag inleveren
Alvast bedankt.
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
Wil je voortaan ook even een goede titel verzinnen? "Hulp gevraagt" is (naast fout gespeld
) ook erg algemeen.</font></td></tr></table><div class='postcolor'>
