Stel je neemt 100 ml zwembad water als monster uit een zwembad en je wilt onderzoeken hoeveel mg/L chloor er in zit hoe kun je dit het eenvoudigst onderzoeken.
Uitgaand dat er OCL- wordt gebruikt voor de desinfectie.
Alvast bedankt.
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
chloor in zwembaden
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 385
Re: chloor in zwembaden
Je zou zo'n bedrijf / overheidsinstellin kunnen opbellen die dat professioneel meten. Ook zou je eens bij een zwembad kunnen vragen naar zoiets. Van elk zwembad willen ze namelijk weten hoeveel chloor erin zit.
-
- Berichten: 17
Re: chloor in zwembaden
jah maar ik denk dat mensen het hier ook wel zullen weten want waarschijnlijk kan het ook met een een of andere titratie.
*Update
ik moet het op een manier doen die in een lab gebeurt dus niet met een apparaat dat je in het water steekt als dat zou bestaan.
*Update
ik moet het op een manier doen die in een lab gebeurt dus niet met een apparaat dat je in het water steekt als dat zou bestaan.
-
- Berichten: 11.177
Re: chloor in zwembaden
Voor deze methode wordt vaak getitreerd met jood en S2O62-. Dit is een algemene methode voor oxidatoren te kwantificeren (= hoeveelheid meten). Op het forum staan genoeg van deze vragen al volledig uitgewerkt.
En ja dat apparaat bestaat: een potentiometer met een chloorselectieve elektrode. Gebruiken ze ook op labs
En ja dat apparaat bestaat: een potentiometer met een chloorselectieve elektrode. Gebruiken ze ook op labs
-
- Berichten: 3.145
Re: chloor in zwembaden
Er wordt niet getritreerd met S2O62- (dat is dithionaat), maar met S2O32-, thiosulfaat.
Eerst voeg je overmaat jodide toe en wat zuur, voor iedere ClO- worden twee jodide ionen geoxideerd tot een molecuul I2. Vervolgens ga je het jood titreren met thiosulfaat en vlak voor het einde van de titratie gebruik je stijfsel (jood-indicator) om het omslagpunt heel precies te bepalen.
Eerst voeg je overmaat jodide toe en wat zuur, voor iedere ClO- worden twee jodide ionen geoxideerd tot een molecuul I2. Vervolgens ga je het jood titreren met thiosulfaat en vlak voor het einde van de titratie gebruik je stijfsel (jood-indicator) om het omslagpunt heel precies te bepalen.
-
- Berichten: 70
Re: chloor in zwembaden
Omdat in een zwembad de concentratie aan vrij chloor (OCl- meestal vrij laag is (grootte-orde 0,3... 1mg/l) is een titratie zeer moeilijk. Meestal wordt een colorimetrische bepaling toegepast (voor de slimmeriken onder ons: met welk reagens?) of ook wel een elektrochemische. Er bestaan immers ion-selectieve elektroden voor vrij chloor. Vanzelfsprekend dient zulke meting dan geverifieerd te worden middels een colorimetrische OCl- bepaling. Trouwens in de meeste zwembaden wordt de vrij chloor meting gecombineerd met een pH meting omdat de desinfecterende werking van vrij chloor sterk pH afhankelijk is: boven pH 8 is vrij chloor praktisch niet meer werkzaam: heeft te maken met een evenwichtsreactie (ik dacht OCl- <-> Cl2).
Yours truly
Yours truly
