Moderator: ArcherBarry
.
Mja je vergeet wel helaas dat er 2 elektronen afkiepen, je hebt dus een oxidator nodig.ArcherBarry schreef: zou kunnen wat ook kan is het gas dat aan het oppervlakte zit weer oplost. Dan krijg je een evenwichtsreactie
2 Cl-(aq)-->Cl2 (g)--><--Cl2 (aq)
anders in de vloeistof zelf
2Cl-(aq)-->Cl2 (aq)
HOCl + HCl --> Cl2 + H2O ?? klopt dit dan voor de 2de ??woelen schreef: Die eerste reactie is bijna goed, alleen is het NaOCl ook initieel al geioniseerd. Je kunt schrijven:
H+ + OCl- --> HOCl
De Na+ ionen uit de bleek en de Cl- ionen van het zoutzuur zijn zgn. tribune ionen in deze reactie en die hoef je dus niet op te schrijven.
De tweede reactie klopt helaas niet. Het zwakke zuur HOCl reageert met extra zuur en chloride tot chloorgas en water. Probeer het nu nog eens op te schrijven, voor wat betreft het tweede deel.
