Enkele vragen over deze formule:
Waarom H2 en O2? En niet gewoon H en O?
En waarom 2H2 en 2H2O? En niet gewoon H2 en H2O?
Ik wil deze formule eigenlijk beter begrijpen?
Thanks,
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
2H2 + O2 = 2H2O
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 2.337
Re: 2H2 + O2 = 2H2O
Omdat H2 en O2 stoffen zijn. Die echt bestaan. Elementen zoals H en O komen nooit niet verbonden in de natuur voor maar het geeft alleen de speciefieke kenmerken van één atoom weer waardoor je kan berekenen hoeveel een bestaande molecule weegt.
Over die voorgetallen dat geeft weer hoeveel moleculen van elke soort gebruikt worden. Dat noemt men reactievergelijkingen kloppend maken. Het aantal elementen van elke soort moet gelijk zijn voor en an de reactiepijl.
Als je nog vragen hebt stel die maar gerust.
Wat ik ook nog wil opmerken men mag nooit een gelijkheidsteken zetten bij een reactievergelijking want 2 waterstof moleculen + een zuurstofmolecuul is niet gelijk aan water maar reageert tot water, dus altijd ------> een reactiepijl gebruiken.
Over die voorgetallen dat geeft weer hoeveel moleculen van elke soort gebruikt worden. Dat noemt men reactievergelijkingen kloppend maken. Het aantal elementen van elke soort moet gelijk zijn voor en an de reactiepijl.
Als je nog vragen hebt stel die maar gerust.
Wat ik ook nog wil opmerken men mag nooit een gelijkheidsteken zetten bij een reactievergelijking want 2 waterstof moleculen + een zuurstofmolecuul is niet gelijk aan water maar reageert tot water, dus altijd ------> een reactiepijl gebruiken.
-
- Berichten: 6.853
Re: 2H2 + O2 = 2H2O
Atomen als H, O, N en C (en S ook een beetje) die veel voorkomen in (organische) moleculen willen eigenlijk altijd hetzelfde aantal bindingen om zich heen. Zowel in H2 als in H2O heeft een waterstofatoom 1 binding naar een ander atoom. En zowel in O2 als in H2O heeft een zuurstofatoom 2 bindingen naar een ander atoom (in O2 alletwee de bindingen naar hetzelfde atoom).
-
- Berichten: 11.177
Re: 2H2 + O2 = 2H2O
En waarom 2H2 en 2H2O? En niet gewoon H2 en H2O?
Dat kan ik je wel vertellen. We zijn het er met de vorige 2 posts al met elkaar over eens dat je nooit losse H's en O's zo in een potje of gasfles zult vinden. Die zijn altijd wel met iets gebonden, desnoods met elkaar. Daarom spreekt men ook van H2 en O2. Nu waar het om gaat:
H2 + O2 --> H2O
Maar als ik het zo doe, dan heb ik een losse O over. Ik heb 2 O's links en maar 1 O rechts.
Dat lossen we wel even op:
H2 + O2 --> 2H2O
Klaar zul je zeggen, maar tel nu het aantal H tjes maar eens, rechts 4 en links maar 2. Ik heb nu een tekort. Dit is wat je dan doet, je zet een 2 voor de H2:
2H2 + O2 --> 2H2O
Nu heb ik links en rechts hetzelfde aantal atomen, en dezelfde lading, dat is ook belangrijk. Het hoeft niet altijd neutraal te zijn wat je opschrijft, maar als je links een totale - of + lading hebt, dan moet die rechts ook.
Voorbeeldje:
Na+ (aq) + Cl- (aq) + Ag+ (aq) + NO3- (aq) --> AgCl (s) + Na+ (aq) + NO3- (aq).
Beetje rommelig hè? Ze hebben ooit gezegd dat wanneer stoffen in een reactie niet meedoen, dat die geschrapt mogen worden uit de vergelijking, links en rechts heb ik dezelfde natrium- en nitraationen, die mag ik weglaten:
Cl- (aq) + Ag+ (aq) --> AgCl (s)
Nu heb ik links een - en + lading staan, dat mag, die heffen elkaar op, en rechts neutraal AgCl op de bodem, geen lading hier, maar dat mag ook omdat links en rechts neutraal zijn.
Dat kan ik je wel vertellen. We zijn het er met de vorige 2 posts al met elkaar over eens dat je nooit losse H's en O's zo in een potje of gasfles zult vinden. Die zijn altijd wel met iets gebonden, desnoods met elkaar. Daarom spreekt men ook van H2 en O2. Nu waar het om gaat:
H2 + O2 --> H2O
Maar als ik het zo doe, dan heb ik een losse O over. Ik heb 2 O's links en maar 1 O rechts.
Dat lossen we wel even op:
H2 + O2 --> 2H2O
Klaar zul je zeggen, maar tel nu het aantal H tjes maar eens, rechts 4 en links maar 2. Ik heb nu een tekort. Dit is wat je dan doet, je zet een 2 voor de H2:
2H2 + O2 --> 2H2O
Nu heb ik links en rechts hetzelfde aantal atomen, en dezelfde lading, dat is ook belangrijk. Het hoeft niet altijd neutraal te zijn wat je opschrijft, maar als je links een totale - of + lading hebt, dan moet die rechts ook.
Voorbeeldje:
Na+ (aq) + Cl- (aq) + Ag+ (aq) + NO3- (aq) --> AgCl (s) + Na+ (aq) + NO3- (aq).
Beetje rommelig hè? Ze hebben ooit gezegd dat wanneer stoffen in een reactie niet meedoen, dat die geschrapt mogen worden uit de vergelijking, links en rechts heb ik dezelfde natrium- en nitraationen, die mag ik weglaten:
Cl- (aq) + Ag+ (aq) --> AgCl (s)
Nu heb ik links een - en + lading staan, dat mag, die heffen elkaar op, en rechts neutraal AgCl op de bodem, geen lading hier, maar dat mag ook omdat links en rechts neutraal zijn.
-
- Berichten: 1.816
Re: 2H2 + O2 = 2H2O
Denk, dat je bij " voorbeeldje" , beter had kunnen stoppen. Nu schiet je je doel voorbij. Een voorbeeld van waterstof en chloor zou , denk ik , beter geweest zijn.
LiA
-
- Berichten: 7
Re: 2H2 + O2 = 2H2O
vergeef me, maar ik heb een zeer summiere kennis van chemie:
waarom kan de formule dan niet gewoon geschreven worden als volgt:
H + O pijltje H2O
Als ik het goed begrijp is het om de "vergelijking" te doen kloppen?
Omdat 2 waterstofmoleculen binden met één zuurstofmolecule??? Is het dat?
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>DrQuico: Gebruik sub- en superscript aub. Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
waarom kan de formule dan niet gewoon geschreven worden als volgt:
H + O pijltje H2O
Als ik het goed begrijp is het om de "vergelijking" te doen kloppen?
Omdat 2 waterstofmoleculen binden met één zuurstofmolecule??? Is het dat?
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>DrQuico: Gebruik sub- en superscript aub. Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
-
- Berichten: 11.177
Re: 2H2 + O2 = 2H2O
Precies, dat is wat H2O toch is?
De rode 2 slaat op de 2 H'tjes die nodig zijn.
En het is in dit geval nog atoom. Sinds we het erover eens waren (hoop ik toch) dat H en O niet los voorkomen, maar altijd gebonden, is het in dit geval H2 en O2. Zie voor verdere uitleg mijn eerdere post
De rode 2 slaat op de 2 H'tjes die nodig zijn.
En het is in dit geval nog atoom. Sinds we het erover eens waren (hoop ik toch) dat H en O niet los voorkomen, maar altijd gebonden, is het in dit geval H2 en O2. Zie voor verdere uitleg mijn eerdere post
