Hey iedereen eerste bericht hier ik hoop dat ik ook ooit iemand zal helpen:
Voor een elektronendiagram. Zoals bv van Plutonium Pu nr 94
Wij hebben een trucje geleerd zoals hier staat helemaal beneden de pagina: http://nl.wikipedia.org/wiki/Elektronenschil
En ik heb voor Pu dit: (ik zal zeggen dat dit ^ "tot de" is)
K 1s^2
L 2s^2 2p^6
M 3s^2 3p^6 3d^10
N 4s^2 4p^6 4d^10 4f^14
O 5s^2 5p^6 5d^10 5f^6
P 6s^2 6p^6 6d 6f
Q 7s^2 7p 7d 7f
Mijn vraag is nu waarom volzetten we 5f niet tot 14 dat zou toch mooi uitkomen? Ik weet al dat het ondertussen iets is met de diagonalen maar ik snap het toch niet helemaal. Hier heb ik dan ook een uitleg gevonden: http://www.chemieforum.nl/forum/index.php?...t=0&#entry48988
Zo dat was het alvast bedankt!!!!!
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
elektronendiagram
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 2.337
Re: elektronendiagram
Is dit wat je bedoelt?3) bekijk ook speciale gevallen waarbij je een electron kan laten overspringen van S naar P of van S naar D of ... om een half gevuld orbitaal te krijgen , want dit is stabieler...
Die machten kan je doen met SUP en SUP/ tags je zet er gewoon je tekst tussen. Je kan dit voor meer uitleg vinden in de help sectie van dit forum.
Re: elektronendiagram
Ik sanp gewoon niet waarom ik 5f niet tot 14 mag vullen.
Is het iets met de diagonalen. En ik denk dat dat derde punt er ook iets mee te maken heeft maar dat snap ik niet.
Alvast bedankt
Is het iets met de diagonalen. En ik denk dat dat derde punt er ook iets mee te maken heeft maar dat snap ik niet.
Alvast bedankt
-
- Berichten: 2.337
Re: elektronendiagram
Er is een wet die zegt dat je een grotere stabiliteit hebt wanneer je subschil gevuld is met ongepaarde elektronen daarom heb je een halfvolle subschil. Waarom je dat op papier niet mag tekenen is waarschijnlijk omdat ze dan nooit met 14 elektronen zal gevuld zijn in de praktijk denk ik.
-
- Berichten: 516
Re: elektronendiagram
Op deze Wikipedia vind je de uitleg. Even naar onder scrollen.
http://nl.wikipedia.org/wiki/Elektronenwolk
De diagonaalregel geeft hier de meest stabiele schillen aan. En het is logisch dat, als een schil stabieler is dan een andere, deze eerste bij voorkeur wordt opgevuld. Waarom dat dat precies zo is, dat moet je je voorlopig nog niet aantrekken. Als je dat echt moet kennen, zal je dat wel uitgelegd krijgen.
(Het staat trouwens ook kort op de site vermeld).
http://nl.wikipedia.org/wiki/Elektronenwolk
De diagonaalregel geeft hier de meest stabiele schillen aan. En het is logisch dat, als een schil stabieler is dan een andere, deze eerste bij voorkeur wordt opgevuld. Waarom dat dat precies zo is, dat moet je je voorlopig nog niet aantrekken. Als je dat echt moet kennen, zal je dat wel uitgelegd krijgen.
(Het staat trouwens ook kort op de site vermeld).
Re: elektronendiagram
Maar en hoe weet je dan 5f6 niet stabiel is.
En wanneer je dan naar een volgende schil moet gaan?
En wanneer je dan naar een volgende schil moet gaan?
-
- Berichten: 11.177
Re: elektronendiagram
Kon je de wetenschap nu maar aan strikte regels leggen hè? 
Re: elektronendiagram
Ok ik heb de oplossing gevonden:
Het antwoord op mijn vraag staat deels op de wikipedia pagina:
____________________________________________________________________________________________
De volgorde waarin zij als functie van het atoomnummer opgevuld worden wijkt af, in die zin dat de 4s elektronen eerder gevuld worden dan de 3d elektronen. Hoewel de periodenummers van het periodiek systeem verband houden met het kwantumgetal n zijn ze daarom niet gelijk.
Dergelijke overkruisingen zijn het gevolg van steeds kleiner wordende energieverschillen tussen twee opeenvolgende hoofdschillen. Het laagste energienivau van een bepaalde hoofdschil kan dus energetisch gunstiger liggen dan het hoogste energieniveau van een voorafgaande hoofdschil.
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Eigenlijk komt het erop neer dat een element in zijn grondtoestand (=zijn meest stabiele toestand) steeds naar minimum energie streeft. Omdat het laagste energienivau (s) van een bepaalde hoofdschil energetisch gunstiger kan liggen dan het hoogste energieniveau (f) van een voorafgaande hoofdschil krijg je een niet "logisch in volgorde" opvulling van de schillen. Vermits het energienieveau van een electron in een 7s schil blijkbaar een tikkeltje LAGER is dan dat van een electron in een 5f schil, gaat het atoom dat electron liever in een 7s schil hebben, dus die wordt eerst opgevuld. Als die vol is, wordt (zoals bij Pu) de eerstvolgende energiegunstige schil aangevuld, nl de 5f, met het resterend aantal electronen.
Dus opvulling van de verschillende schillen gebeurt dus in een volgorde bepaald door hun energienieveau, niet door hun volgnummer.
De juiste volgorde is
1s -> 2s -> 2p -> 3s ->3p -> 4s ->3d -> 4p -> 5s -> 4d -> 5p -> 6s -> 4f -> 5d -> 6p -> 7s -> 5f -> 6d
Deze volgorde kan je ook aflezen uit het tabelletje op de webpagina door diagonalen te volgen.
Ter informatie ik heb dit niet geschreven of gevonden ik heb dit van een familielid
Groetjes
Het antwoord op mijn vraag staat deels op de wikipedia pagina:
____________________________________________________________________________________________
De volgorde waarin zij als functie van het atoomnummer opgevuld worden wijkt af, in die zin dat de 4s elektronen eerder gevuld worden dan de 3d elektronen. Hoewel de periodenummers van het periodiek systeem verband houden met het kwantumgetal n zijn ze daarom niet gelijk.
Dergelijke overkruisingen zijn het gevolg van steeds kleiner wordende energieverschillen tussen twee opeenvolgende hoofdschillen. Het laagste energienivau van een bepaalde hoofdschil kan dus energetisch gunstiger liggen dan het hoogste energieniveau van een voorafgaande hoofdschil.
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Eigenlijk komt het erop neer dat een element in zijn grondtoestand (=zijn meest stabiele toestand) steeds naar minimum energie streeft. Omdat het laagste energienivau (s) van een bepaalde hoofdschil energetisch gunstiger kan liggen dan het hoogste energieniveau (f) van een voorafgaande hoofdschil krijg je een niet "logisch in volgorde" opvulling van de schillen. Vermits het energienieveau van een electron in een 7s schil blijkbaar een tikkeltje LAGER is dan dat van een electron in een 5f schil, gaat het atoom dat electron liever in een 7s schil hebben, dus die wordt eerst opgevuld. Als die vol is, wordt (zoals bij Pu) de eerstvolgende energiegunstige schil aangevuld, nl de 5f, met het resterend aantal electronen.
Dus opvulling van de verschillende schillen gebeurt dus in een volgorde bepaald door hun energienieveau, niet door hun volgnummer.
De juiste volgorde is
1s -> 2s -> 2p -> 3s ->3p -> 4s ->3d -> 4p -> 5s -> 4d -> 5p -> 6s -> 4f -> 5d -> 6p -> 7s -> 5f -> 6d
Deze volgorde kan je ook aflezen uit het tabelletje op de webpagina door diagonalen te volgen.
Ter informatie ik heb dit niet geschreven of gevonden ik heb dit van een familielid
Groetjes
