Hallo allemaal.
Kan je een zuur drogen met sulfaat? Zal het zure milieu geen invloed hebben op deze procedure?
En ik hoorde dat je kan berekenen hoeveel sulfaat je nodig bent voor het drogen. Hoe werkt dit? Kan iemand mij daarbij helpen?
Er wordt dan toch een hydraat vorm verkregen? Dan krijg je Na2SO4*nH2O. Dan kan je gewoon berekenen hoeveel je mol je nodig bent voor een bepaalde hoeveelheid water? Hoeveel is n dan?
Alvast bedankt
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Drogen van een zuur
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 11.177
Re: Drogen van een zuur
Ik denk niet dat dat zal lukken. Zoutzuur + natriumsulfaat zal onmiddelijk een evenwicht geven naar bisulfaat en keukenzout. Bij zwavelzuur geldt hetzelfde: je voegt een zwakke base toe, en ook hier gaat een evenwicht met bisulfaat ontstaan. Zuren kun je dus niet zomaar even drogen met een droogmiddel.
Je kan hier wel goed organische stoffen mee drogen. Stel dat je in een droog milieu hebt gewerkt met droge stoffen (droog betekent: geen water en wil niet zeggen of je stoffen al dan niet vloeibaar zijn) en je weet dat 100% van je yield x mol aan water levert. Dan heb je x/n mol natriumsulfaat nodig. Die n voor natriumsulfaat kun je opzoeken op google.
Beter is het echter zoveel toe te voegen van je droogmiddel, zodat dit niet meer sneeuwt, maar gelijk naar de bodem zinkt na het opzwenken van je mengsel. Natuurlijk niet doen als je in waterig milieu hebt gewerkt, maar het water eerst afdestilleren.
Je kan hier wel goed organische stoffen mee drogen. Stel dat je in een droog milieu hebt gewerkt met droge stoffen (droog betekent: geen water en wil niet zeggen of je stoffen al dan niet vloeibaar zijn) en je weet dat 100% van je yield x mol aan water levert. Dan heb je x/n mol natriumsulfaat nodig. Die n voor natriumsulfaat kun je opzoeken op google.
Beter is het echter zoveel toe te voegen van je droogmiddel, zodat dit niet meer sneeuwt, maar gelijk naar de bodem zinkt na het opzwenken van je mengsel. Natuurlijk niet doen als je in waterig milieu hebt gewerkt, maar het water eerst afdestilleren.
-
- Berichten: 45
Re: Drogen van een zuur
Oke, bedankt.
Maar zoutzuur en zwavelzuur zijn dan wel weer erg sterke zuren. Ik probeer een zwakzuur te drogen. Namelijk methaansulfonzuur.
Zal dit evenwicht ook optreden bij zwakke zuren?
Maar n kan toch meerdere H2O zijn? Hoe weet je dan welke je krijgt?
Maar zoutzuur en zwavelzuur zijn dan wel weer erg sterke zuren. Ik probeer een zwakzuur te drogen. Namelijk methaansulfonzuur.
Zal dit evenwicht ook optreden bij zwakke zuren?
Maar n kan toch meerdere H2O zijn? Hoe weet je dan welke je krijgt?
-
- Berichten: 11.177
Re: Drogen van een zuur
Als er praktisch geen water aanwezig is, moet dat wel lukken denk ik. Zie ook het evenwicht van een zwak zuur met water. Hoe minder water er dus aanwezig is, hoe meer het zuur in zijn geprotoneerde vorm aanwezig is, sulfonzuur is sowieso al een zwak zuur. Daarbij is er ook meer dan die n mol water per mol natriumsulfaat nodig om dat op te lossen.
En die n weet je nooit precies. Daarom gaf ik je dus een voorbeeld hoe je dat in je oplossing zien kan. Je filtert na het drogen toch alle natriumsulfaat weer af.
En die n weet je nooit precies. Daarom gaf ik je dus een voorbeeld hoe je dat in je oplossing zien kan. Je filtert na het drogen toch alle natriumsulfaat weer af.
