Hoe kan ik zeker weten dat de CaCL2 die zich in een exsiccator bevind nog werkzaam is?
Dank bij voorbaat
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
CaCl2 in exsiccator
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 840
Re: CaCl2 in exsiccator
Ik betwijfel of dat werkt bij calciumchloride.
Bij fosforpentoxide kun je dat doen, omdat het fosforpentoxide reageert met water tot metafosforzuur, pyrofosforzuur en als laatst orthofosforzuur. Het water verdwijnt dus, en is niet meer aanwezig in het droogmiddel.
Bij silicagel wordt het water volgens zeer sterk gebonden op het grote oppervlak.
Maar bij calciumchloride wordt eerst de watervrije vorm omgezet en een paar hydraten (inclusief het dihydraat en hexahydraat), en vervolgens lost het in zichzelf op, bij aantrekken van water. Ik denk dat watervrij kobaltchloride ook wat kristalwater 'afpakt' van het in grote overmaat aanwezige gehydrateerd calciumchloride en zo het roze/rode hexahydraat vormt.
Maar ik weet het niet zeker!
Bij fosforpentoxide kun je dat doen, omdat het fosforpentoxide reageert met water tot metafosforzuur, pyrofosforzuur en als laatst orthofosforzuur. Het water verdwijnt dus, en is niet meer aanwezig in het droogmiddel.
Bij silicagel wordt het water volgens zeer sterk gebonden op het grote oppervlak.
Maar bij calciumchloride wordt eerst de watervrije vorm omgezet en een paar hydraten (inclusief het dihydraat en hexahydraat), en vervolgens lost het in zichzelf op, bij aantrekken van water. Ik denk dat watervrij kobaltchloride ook wat kristalwater 'afpakt' van het in grote overmaat aanwezige gehydrateerd calciumchloride en zo het roze/rode hexahydraat vormt.
Maar ik weet het niet zeker!
Re: CaCl2 in exsiccator
Ik heb altijd aangenomen dat cobaltchloride zelf niet of nauwelijks hygroscopisch zou zijn en pas zou hydrateren als vrij water beschikbaar is.
Als een droogmiddel niet in staat is cobaltchloride watervrij te houden dan zal het niet effectief zijn.
Als een droogmiddel niet in staat is cobaltchloride watervrij te houden dan zal het niet effectief zijn.
