Moderator: ArcherBarry
Is dat dan de M van HCL of alleen H+? Van allebei in dit geval: sterke zuren als HCl splitsen altijd volledig in zuur en geconjugeerde base (het chloride in dit geval) en aangezien 1 mol HCl 1 mol zuur levert, zal 0.02 mol zuur dus van 0.02 mol HCl afkomen.KimmK schreef: Is ook zo!
Maar hoe bereken je dan het aantal mol als je molaire massa hebt. Want dat is g/mol
Met die verhoudingen kun je werken, maar het is beter als je leert hoe eenheden werken.patrickvda schreef: de hoeveelheid aan mol bereken je uit de massa (in gram) en de relatieve molmassa van het produkt.
stel: je hebt x gram van keukenzout (NaCl) dan kun je heel makkelijk de hoeveelheid aan mol produkt berekenen.
het bekende regeltje van drie kan hierbij nuttig zijn .
Na: 23 g en Cl is 34,45 g. dwz dat 1 mol aan NaCl 23+ 35.45 = 58,45 g bedraagt.
het bewuste regeltje van drie : 58.45 g -> 1 mol zout
xg-> x/ 58,45 mol produkt.
DUS: aantal mol= aantal gram/ rel molmassa.
los je nu deze hoeveelheid produkt op in een bepaald volume dan bekom je de molariteit. Niet vergeten dat molariteit in mol /liter staat.
Dus: uw aantal mol/ volume in liter= molariteit.
groeten
patrick
