Heey,
Dinsdag heb ik een tentamen en een onderdeel hiervan is hybridisatie en moleculaire orbitalen. De hybridisatie heb ik wel redelijk door, maar ik kom niet helemaal uit hoe het zit met die moleculaire orbitalen en hoe die worden gevormd en hoe je per molecuul de verschillende orbitalen kan herkennen.
Iemand die hier misschien meer van weet en het in duidelijke taal kan uitleggen. Mijn boek is engels en al kan ik redelijk goed engels, met dit boek wil het gewoon niet helemaal lukken..
Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Moleculaire orbitalen
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 217
Re: Moleculaire orbitalen
Het belangrijkste aan orbitalen is dat je beseft dat het wiskundige functies zijn die de manier beschrijven waarop een elektron(paar) rondvliegt.
Moleculaire orbitalen komen tot stand wanneer je atomaire orbitalen samenvoegt, wat eigenlijk de kern van het verhaal is in een chemische binding. Atomair waterstof heeft één elektron, in een 1s (atomair) orbitaal. Wanneer je een H2 - molecule bekijkt, bezit dit 2 moleculaire orbitalen, die zijn onstaan doordat je 2 atomaire orbitalen samengevoegd hebt.
De twee moleculaire orbitalen zijn niet identiek, dit komt doordat je de 2 1s atomaire orbitalen op 2 manieren kan 'combineren'.
In grotere moleculen geldt hetzelfde verhaal, maar het wordt allemaal wat ingewikkelder (meer elektronen, meer atomaire & moleculaire orbitalen, meer combinaties).
Moleculaire orbitalen komen tot stand wanneer je atomaire orbitalen samenvoegt, wat eigenlijk de kern van het verhaal is in een chemische binding. Atomair waterstof heeft één elektron, in een 1s (atomair) orbitaal. Wanneer je een H2 - molecule bekijkt, bezit dit 2 moleculaire orbitalen, die zijn onstaan doordat je 2 atomaire orbitalen samengevoegd hebt.
De twee moleculaire orbitalen zijn niet identiek, dit komt doordat je de 2 1s atomaire orbitalen op 2 manieren kan 'combineren'.
In grotere moleculen geldt hetzelfde verhaal, maar het wordt allemaal wat ingewikkelder (meer elektronen, meer atomaire & moleculaire orbitalen, meer combinaties).
-
- Berichten: 13
Re: Moleculaire orbitalen
Hoi Elianne,
Misschien heb je hier wat aan: http://www.freshney.org/education/pt/index.htm
Dit is een organisatie met educatie materiaal, in het betreffende programma vind je ook de configuratie van orbitalen etc. Misschien heb je er wat aan, deze link heeft eerder op dit Forum gestaan.
Het is free-ware, je hoeft er niets voor te betalen
Veel plezier ermee!
Misschien heb je hier wat aan: http://www.freshney.org/education/pt/index.htm
Dit is een organisatie met educatie materiaal, in het betreffende programma vind je ook de configuratie van orbitalen etc. Misschien heb je er wat aan, deze link heeft eerder op dit Forum gestaan.
Het is free-ware, je hoeft er niets voor te betalen
Veel plezier ermee!
