Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
vanderwaalsbindingen
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 2
vanderwaalsbindingen
waarom zijn er tussen H2O moleculen wel vanderwaalsbindingen en tussen CH4 moleculen niet? dit staat namelijk bij de uitwerkingen van mijn boek. klopt dit?
-
- Berichten: 11.177
Re: vanderwaalsbindingen
Dan faalt je boek nogal, die vdW interacties zijn er tussen elk paar moleculen, maar omdat CH4 bij standaardcondities een gas is, zijn die een stuk kleiner dan in een vaste stof. De molecuul-molecuul afstand is daar namelijk veel groter. Je kunt ook zeggen dat de vdW interacties omgekeerd evenredig afhangen van de afstand.
-
- Berichten: 6.853
Re: vanderwaalsbindingen
Niet zo snel, Fuzzwood! In krachtvelden worden Vanderwaalskrachten beschreven als de som van een attractieve term in r-6 en een repulsieve term in r-12. Je kunt heel goed zeggen dat de Vanderwaalskrachten tussen moleculen in de gasfase nul is, omdat die zesde macht wel erg snel afvalt als de afstand toeneemt.
Overigens is de term "vanderwaalsbinding" wel vreemd, want de definitie van de Vanderwaalskracht zegt dat dit de krachten zijn tussen atomen die niet via een binding aan elkaar zitten....
Overigens is de term "vanderwaalsbinding" wel vreemd, want de definitie van de Vanderwaalskracht zegt dat dit de krachten zijn tussen atomen die niet via een binding aan elkaar zitten....
-
- Berichten: 2
Re: vanderwaalsbindingen
ah, het boek is dus inderdaad een beetje wazig.
maar nu snap ik hem! bedankt!
maar nu snap ik hem! bedankt!
