Ik heb hier een pH meter die maandelijks wordt gecalibreerd met een buffer van pH 4 en 7. Nou heb ik een oplossing met 0,2M en 0,5M natriumhydroxide, beide pH 13. Het lijkt me dat de pH bij de oplossing met 0,5M 14 moet zijn. Zou het kunnen dat door de calibratie met pH 4 en 7, de afwijking in het baisch gebied groter is in vergelijking met het zure gebied?
(Metingen zijn verricht bij kamertemperatuur en de meter heeft 5 min stil in de oplossingen gezeten.)
Alvast bedankt voor het antwoord!
Laatste berichten
-
18:16
Aardlek-schakelaar 24
-
14:12
kwikkolom 4
-
12:50
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 21
-
00:30
Muon 1
-
23:17
Twee neutronen 7
-
29 apr
Engels 2
-
28 apr
Gravity and gravitation 10
-
27 apr
wig 26
-
26 apr
speciale rel. theorie 12
-
26 apr
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
26 apr
Programmeren met vectoren 6
-
26 apr
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
pH meter
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 77
Re: pH meter
theoretisch komt er een pH van 13.3 en 13.7. Een kleine afwijking zou veroorzaakt kunnen worden door een alkali fout
-
- Berichten: 11.177
Re: pH meter
Pas bij een 1M NaOH oplossing kun je spreken van pH = 14
pH = 14 - pOH = 14 - -log(1) = 14 - 0 = 14
pH = 14 - pOH = 14 - -log(1) = 14 - 0 = 14
-
- Berichten: 4.771
Re: pH meter
Het is noodzakelijk dat je je pH-meter inregelt met twee buffers die om de pH van de te meten monsters liggen.
Ik vind 0,2 en 0,5 M NaOH wel erg ver buiten pH 4 en 7 liggen.
Ik vind 0,2 en 0,5 M NaOH wel erg ver buiten pH 4 en 7 liggen.
-
- Berichten: 281
Re: pH meter
Je hebt ook kalibratiebuffers van pH = 9 en pH = 11. Als je veel in het basische gebied meet, is het handig om met deze buffers te kalibreren. De respons in namelijk niet lineair over het hele werkgebied van zo'n elektrode.
Verder kan het zo zijn dat het bereik van de elektrode maar tot pH = 12 gaat, daarvoor zal je de handleiding moeten controleren, of het staat ook vaak op de elektrode zelf genoteerd.
Verder kan het zo zijn dat het bereik van de elektrode maar tot pH = 12 gaat, daarvoor zal je de handleiding moeten controleren, of het staat ook vaak op de elektrode zelf genoteerd.
-
- Berichten: 252
Re: pH meter
Kalibreren met 4 en 7 hoeft geen probleem te zijn. De kans op kalibratiefouten is merkelijk lager dan wanneer je alkalische buffers gebruikt.
Verder is het véél belangrijker een geschikte elektrode te gebruiken voor deze toepassing. Een ingebouwde temperatuursensor is een must in dit meetgebied (kamertemperatuur is wel een heel ruim begrip en de temperatuursafhankelijkheid van NaOH bij die concentratie is enorm). Verder moet je een glassoort gebruiken die geschikt is voor alkalisch milieu.
Let ook op dat je je elektrode tussendoor niet bewaard in gedemineraliseerd water!
Maandelijks kalibreren lijkt me overigens wel weinig voor dergelijke toepassingen.
Verder is het véél belangrijker een geschikte elektrode te gebruiken voor deze toepassing. Een ingebouwde temperatuursensor is een must in dit meetgebied (kamertemperatuur is wel een heel ruim begrip en de temperatuursafhankelijkheid van NaOH bij die concentratie is enorm). Verder moet je een glassoort gebruiken die geschikt is voor alkalisch milieu.
Let ook op dat je je elektrode tussendoor niet bewaard in gedemineraliseerd water!
Maandelijks kalibreren lijkt me overigens wel weinig voor dergelijke toepassingen.
-
- Berichten: 13
Re: pH meter
Uhm de elektrode meet de pH van 0 to 14 bij een temperatuur van 5 tot 80C. Ik heb geen idee het een goede elektrode is. De elektrode bevat een temperatuursensor en de metingen die ik heb gedaan zijn tussen de 19 en 23 C uitgevoerd. De vloeistof zat zowel in glas als plastic. Ook hierbij geen idee of die geschikt zijn voor alkalisch milieu. De elektrode wordt bewaard in een KCl oplossing bewaard maar voor het meten heb ik de elektrode afgespoeld met demiwater. De pH meters worden voornamelijk voor indicatie gebruikt en niet precieze metingen echter kwam ik daar pas achter nadat ik me proefen had uitgevoerd.DeeVee schreef: Kalibreren met 4 en 7 hoeft geen probleem te zijn. De kans op kalibratiefouten is merkelijk lager dan wanneer je alkalische buffers gebruikt.
Verder is het véél belangrijker een geschikte elektrode te gebruiken voor deze toepassing. Een ingebouwde temperatuursensor is een must in dit meetgebied (kamertemperatuur is wel een heel ruim begrip en de temperatuursafhankelijkheid van NaOH bij die concentratie is enorm). Verder moet je een glassoort gebruiken die geschikt is voor alkalisch milieu.
Let ook op dat je je elektrode tussendoor niet bewaard in gedemineraliseerd water!
Maandelijks kalibreren lijkt me overigens wel weinig voor dergelijke toepassingen.
Dus als ik het goed begrijp kan de "afwijking" dus ook aan het afspoelen met demiwater liggen, meten in ongeschikt glas/plastic en het maar maandelijks kalibreren van de meetapparatuur?
-
- Berichten: 252
Re: pH meter
Ik denk dat het vooral aan het type elektrode ligt. Dat spoelen met deminwater zal wel meevallen, al is het niet aan te bevelen. Gebruik toch gewoon stadswater. Trouwens waarom zou je spoelen als je de elektrode bewaart in KCl?
-
- Berichten: 245
Re: pH meter
Spoelen met demiwater moet het probleem niet zijn. Het zijn vooral natriumionen volgens mij die voor de alkalifout zorgen. Normaal heb je Glas- met daaraan H+, maar in een te geconcentreerde natronloog oplossing kunnen Na+ ionen door het glas gaan diffunderen, en dat Na+Glas- zorgt voor een alkalifout.
Het is dan vooral belangrijk om een goede elektrode te gebruiken, of om te ijken met baschische buffers. Een buffer van 7 en 11 zal een kleinere alkalifout geven dan een pH meter geijkt op buffers 7 en 4 lijkt mij.
Het is dan vooral belangrijk om een goede elektrode te gebruiken, of om te ijken met baschische buffers. Een buffer van 7 en 11 zal een kleinere alkalifout geven dan een pH meter geijkt op buffers 7 en 4 lijkt mij.
