Als je volgende reactie hebt:
SnO2 + H2 ---> SnO + H20...
logisch is dan dan H2 zal oxideren
maar bij het reducreren:: gebruiken we Sn of O2
dus
HS + 2elekrtonen ==> 2H^+
Sn =====> ????
of
O2 =====> ????
iemand ideee ?????
mvg
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
redox reactie
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 1.379
Re: redox reactie
De vraag is onbegrijpelijk. De reaktievergelijking is goed. SnO2 wordt
gedeeltelijk gereduceerd tot SnO en waterstof gelijktijdig geoxydeerd tot
water (H2O). Let goed op die gelijktijdigheid. En wat wil je verder nog? H.Z.
gedeeltelijk gereduceerd tot SnO en waterstof gelijktijdig geoxydeerd tot
water (H2O). Let goed op die gelijktijdigheid. En wat wil je verder nog? H.Z.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
-
- Berichten: 130
Re: redox reactie
het is om een redoxreactie uit te werken
...
daarom splits je de reactie altijd in ionen.
Kijk je naar de OT
stijgende OT is oxid. en dalende OT is reductie.
H2 zal dus al oxideren. (Probleem is nog naar wat zal H2 oxideren, ... waar kun je dat ergens vinden in een tabel of afleiden ???)
maar hoe kun je nu weten of het Sn is die zal REDUCEREN OF O2 die zal REDUCEREN... ? en zo naar wat zal het reduceren... Sn naar Sn^2+, of naar Sn, of zal het O2 zijn dat reduceert naar O^2- of naar O ...
versta je ? (uitwerken van een redox volgens de ion-vgl methode)
mvg
...
daarom splits je de reactie altijd in ionen.
Kijk je naar de OT
stijgende OT is oxid. en dalende OT is reductie.
H2 zal dus al oxideren. (Probleem is nog naar wat zal H2 oxideren, ... waar kun je dat ergens vinden in een tabel of afleiden ???)
maar hoe kun je nu weten of het Sn is die zal REDUCEREN OF O2 die zal REDUCEREN... ? en zo naar wat zal het reduceren... Sn naar Sn^2+, of naar Sn, of zal het O2 zijn dat reduceert naar O^2- of naar O ...
versta je ? (uitwerken van een redox volgens de ion-vgl methode)
mvg
-
- Berichten: 255
Re: redox reactie
in de verbinding SnO2 is de oxidatietrap van Sn 4+ en de 2 O's zijn 2- (formeel)
in de verbinding SnO is de oxidatietrap Sn 2+ en O 2- (formeel)
dit volgens de regel van de elektronegativiteit
het tin wordt dus gereduceerd
in de verbinding SnO is de oxidatietrap Sn 2+ en O 2- (formeel)
dit volgens de regel van de elektronegativiteit
het tin wordt dus gereduceerd
formerly known as d
-
- Berichten: 84
Re: redox reactie
Voor O mag je altijd -2 nemen. Behalve als het in 02 of 03 is.
Voor H altijd +1 . Behalve bij H2
Voor H altijd +1 . Behalve bij H2
-
- Berichten: 255
Re: redox reactie
kpil schreef:Voor O mag je altijd -2 nemen. Behalve als het in 02 of 03 is.
Voor H altijd +1 . Behalve bij H2
bv in ZnH is Zn +1 en H -1
beter regel van EN toepassen dan zomaar zeggen H is altijd +1
formerly known as d
-
- Berichten: 130
Re: redox reactie
hoe weet je dan Zn +1 is ? het staat niet echt in een 1 groep in de tabel é maar ergens in een b groep...
kun je daar niet makkelijk zien wat de OT zal worden/ zijn of het zijn elekronen zal afgeven of opnmenen en hoeveel elektronen het heeft om zijjn buitenste schil ??
mvg
kun je daar niet makkelijk zien wat de OT zal worden/ zijn of het zijn elekronen zal afgeven of opnmenen en hoeveel elektronen het heeft om zijjn buitenste schil ??
mvg
-
- Berichten: 255
Re: redox reactie
dit was maar een voorbeeldje om aan te tonen dat H niet altijd +1 is, maar ook -1 kan zijn.Zwolle schreef:hoe weet je dan Zn +1 is ? het staat niet echt in een 1 groep in de tabel é maar ergens in een b groep...
kun je daar niet makkelijk zien wat de OT zal worden/ zijn of het zijn elekronen zal afgeven of opnmenen en hoeveel elektronen het heeft om zijjn buitenste schil ??
mvg
in ZnH is H meer elektronegatief dan Zn.
dat het precies +1 is kan je niet met een simpel regeltje weten, je kan
wel aanvoelen dat H met OT van -2 niet zal voorkomen.
formerly known as d
-
- Berichten: 130
Re: redox reactie
tja,
dus uit dieb groepen kan je moeilijk zggen oeveel elektronen er zullen "oxideren" of "reduceren" ??
bv Cu is meestal 2+ en Fe ook 2+... maar Sn en Mn bijvoorbeeld...?
mvg
dus uit dieb groepen kan je moeilijk zggen oeveel elektronen er zullen "oxideren" of "reduceren" ??
bv Cu is meestal 2+ en Fe ook 2+... maar Sn en Mn bijvoorbeeld...?
mvg
-
- Berichten: 255
Re: redox reactie
daar heb je gelijk in,Zwolle schreef:tja,
dus uit dieb groepen kan je moeilijk zggen oeveel elektronen er zullen "oxideren" of "reduceren" ??
bv Cu is meestal 2+ en Fe ook 2+... maar Sn en Mn bijvoorbeeld...?
mvg
maar je weet het wel zeker(der) voor de anionen
bv bij SnO2 weet je dat O het anion is (meer elektronegatief) en dan is ie -2, dus Sn moet
dan +4 zijn
formerly known as d
