Volgens het boek Chemie 5VWO verlopen zuurbase reacties aflopend als:
- Er een sterk zuur met een sterke base reageert
- Er een sterk zuur met een zwakke base reageert
- Er een zwakke base met een sterk zuur reageert
Stel ik heb de volgende zuurbase reactie:
H2SO4 (l) + 2H2O (l) --> SO42- (aq) + 2H3O+ (aq)
Sterk + Zwak --> Zwak + Sterk
Waarom is de bovenstaande reactie dan geen evenwichtsreactie? De reactieproducten zijn namelijk weer sterk en zwak, dus de reactie zou dan toch ook weer terug plaats moeten vinden?
Kloppen de regels niet of doe ik iets fout?
Laatste berichten
-
13:36
Ervaringen met "herontdekkingen" 41
-
08:59
Dark Energy 5
-
08:34
massa 2
-
23:24
Het woord dat in alle talen bestaat 2
-
22:32
EV laden met 8 vs 13 A 5
-
02 jun
Casus uit de praktijk: positief test THC 62
-
31 mei
staafje 7
-
31 mei
Optellen/aftrekken van vectoren in 3D 4
-
31 mei
Benodigd koppel berekenen 7
-
30 mei
[wiskunde] is dit toegestaan 6
-
29 mei
Zwaremetalenvergiftiging 4
-
29 mei
Overdracht van DiBP ná vaatwasser 3
-
28 mei
Optimalisatie. Hulp nodig 2
-
27 mei
nulpunten 4
-
27 mei
fourier afleiding 3
-
26 mei
2022 Tandarts Vraag 9 fysica 4
-
26 mei
resonantiefrequentie massaveersysteem in vloeistof 56
-
25 mei
Muziektopic 1853
-
25 mei
Product 5
-
24 mei
2 nieuwe platen Mu-Metaal, wie weet waar ik dat kan verkopen? 2
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Wanneer verlopen zuurbase reacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.723
Re: Wanneer verlopen zuurbase reacties
tei schreef: ....
H2SO4 (l) + 2H2O (l) --> SO42- (aq) + 2H3O+ (aq)
...
Zo wordt de reactie van zwavelzuur met water vaak weergegeven. Ook voor pH berekeningen, maar en wezen is dit niet juist.
De reactie verloopt namelijk in twee stappen.
Schrijf deze twee stappen eens op. Misschien kun je dan je vraag zelf beantwoorden.
-
- Berichten: 3
Re: Wanneer verlopen zuurbase reacties
Dan zijn dit de twee stappen, lijkt me.
H2SO4 (l) + H2O (l) --> HSO4- (aq) + H3O+ (aq)
HSO4- (aq) + H2O (l) ↔ SO42- (aq) + H3O+ (aq)
Waarom verloopt de eerste reactie dan? Volgens de regels zou deze aflopend moeten zijn, maar ook hierbij bestaan de reactieproducten weer uit een sterk zuur (H3O+) en een zwakke base (HSO4-), waarom verloopt deze reactie dan niet twee kanten op volgens de regels?
H2SO4 (l) + H2O (l) --> HSO4- (aq) + H3O+ (aq)
HSO4- (aq) + H2O (l) ↔ SO42- (aq) + H3O+ (aq)
Waarom verloopt de eerste reactie dan? Volgens de regels zou deze aflopend moeten zijn, maar ook hierbij bestaan de reactieproducten weer uit een sterk zuur (H3O+) en een zwakke base (HSO4-), waarom verloopt deze reactie dan niet twee kanten op volgens de regels?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.723
Re: Wanneer verlopen zuurbase reacties
Hier nog even op terugkomend, de derde regel moet natuurlijk zijn: Een sterke base met een zwak zuur.tei schreef: Volgens het boek Chemie 5VWO verlopen zuurbase reacties aflopend als:
- Er een sterk zuur met een sterke base reageert
- Er een sterk zuur met een zwakke base reageert
- Er een zwakke base met een sterk zuur reageert
De eerste reactie verloopt inderdaad aflopend. Beter gezegd dat het evenwicht zo ver naar rechts ligt dat we de reactie als aflopend beschouwen. Het betreft een sterk zuur met een zwakke base.tei schreef: Dan zijn dit de twee stappen, lijkt me.
H2SO4 (l) + H2O (l) --> HSO4- (aq) + H3O+ (aq)
HSO4- (aq) + H2O (l) ↔ SO42- (aq) + H3O+ (aq)
Waarom verloopt de eerste reactie dan? Volgens de regels zou deze aflopend moeten zijn, maar ook hierbij bestaan de reactieproducten weer uit een sterk zuur (H3O+) en een zwakke base (HSO4-), waarom verloopt deze reactie dan niet twee kanten op volgens de regels?
De reactie terug verloopt niet omdat HSO4- geen base is.
HSO4- is wel een zwak zuur en geeft dus in de tweede reactie met een zwakke base een evenwicht.
