Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
buffers
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
buffers
Vraagje, als men een zwak zuur in oplossing brengt met een sterke base zonder het equivalent te bereiken, spreekt men dan van een zure buffer? Zelfs als er in oplossing meer van het gevormde zout voorkomt als er nog zuur aanwezig is van het zwakke zuur? Het gevormde zout, dat in meerderheid is gaat toch ook dissosiëren in ionen die de base vorm hebben=basische buffer dacht ik...
-
- Berichten: 255
Re: buffers
ja!Vraagje, als men een zwak zuur in oplossing brengt met een sterke base zonder het equivalent te bereiken, spreekt men dan van een zure buffer? Zelfs als er in oplossing meer van het gevormde zout voorkomt als er nog zuur aanwezig is van het zwakke zuur? Het gevormde zout, dat in meerderheid is gaat toch ook dissosiëren in ionen die de base vorm hebben=basische buffer dacht ik...
maar ik zou niet te veel wakker liggen van terminologie.
het is inderdaad zo dat voor het equivalentiepunt je oplossing al boven pH 7 komt te liggen, maar op dat punt zal het al zijn bufferwerking verloren hebben.
buffers zijn vooral van belang in het gebied waarin ze nog een goede bufferwerking hebben, vitten over de benaming van de randgebiedjes is daarom nogal tijdverlies.
-
- Berichten: 100
Re: buffers
Het hangt ervan af wat de pKa-waarde van je zuur is. Als je een zwak zuur HB voor de helft neutraliseert (0,5 mol NaOH + 1,0 mol HB -> 0,5 mol HB +0,5 mol B- (+ 0,5 mol Na+ + 0,5 mol H2O)), dan heb je een buffer met een pH-waarde die gelijk is aan de pKa-waarde.
In het geval van azijnzuur is dit pH=pKa=4,77. Dit is dan een zure buffer, want de pH is lager dan 7.
Heb je daarentegen een zuur met een hogere pKa-waarde, zoals fenol (pKa=9,89), dan zal de pH-waarde onder de bovengenoemde voorwaarde ook hoger zijn, in dit geval pH=9,89. Dit is dan weer een basische buffer, omdat de pH-waarde boven de 7 ligt.
Zolang het zuur niet helemaal geneutraliseerd is, zal de pH-waarde niet ver van deze waardes afwijken.
Of je een zure of basische buffer krijgt ligt dus aan de soort stof die je hebt.
In het geval van azijnzuur is dit pH=pKa=4,77. Dit is dan een zure buffer, want de pH is lager dan 7.
Heb je daarentegen een zuur met een hogere pKa-waarde, zoals fenol (pKa=9,89), dan zal de pH-waarde onder de bovengenoemde voorwaarde ook hoger zijn, in dit geval pH=9,89. Dit is dan weer een basische buffer, omdat de pH-waarde boven de 7 ligt.
Zolang het zuur niet helemaal geneutraliseerd is, zal de pH-waarde niet ver van deze waardes afwijken.
Of je een zure of basische buffer krijgt ligt dus aan de soort stof die je hebt.
