Hoi,
Iedereen kent het fenomeen wel dat als je zout water en zoet water bij elkaar plaatst, na verloop van tijd de zoutconcentratie evenredig is. Wat ik me afvraag is: Welke kracht zorgt ervoor dat de zoutmoleculen zichzelf zo verdelen? Er moet immers een kracht zijn om dingen te verplaatsen. Is er een bepaalde chemische kracht in het spel hier?
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Concentratieverloop en krachtenevenwicht
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 1.379
Re: Concentratieverloop en krachtenevenwicht
Als zout water en zoet water aan elkaar grenzen ontstaat er een concentratieverloop of concentratiegradient in het overgangsgebied. Er treedt dan diffusie op. De oorzaak daarvan zit niet in bijzondere krachten in het systeem maar in de Brown-beweging van de ionen van het zout. Zoek eens wat op over het begrip diffusie, over de eerste en de tweede diffusiewet van Fick.
Aan de grens tussen zout en zoet water ontstaat in het gebied van de concentratiegradient een electrische potentiaalgradient die ervoor zorgt dat overal aan de electroneutraliteitsvoorwaarde wordt voldaan. Het potentiaalverschil tussen beide oplossingen noemen we de diffusiepotentiaal. Als we in plaats van NaCl het zout KCl nemen is die diffusiepotentiaal praktisch nul. Vandaar de voorkeur die men heeft voor KCl in zoutbruggen.
Aan de grens tussen zout en zoet water ontstaat in het gebied van de concentratiegradient een electrische potentiaalgradient die ervoor zorgt dat overal aan de electroneutraliteitsvoorwaarde wordt voldaan. Het potentiaalverschil tussen beide oplossingen noemen we de diffusiepotentiaal. Als we in plaats van NaCl het zout KCl nemen is die diffusiepotentiaal praktisch nul. Vandaar de voorkeur die men heeft voor KCl in zoutbruggen.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
