Oxidatietoestand,
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 19
Oxidatietoestand,
Het is gewoon super simpel en toch ben ik even in de war...
zuurstof (O2) heeft een elektronegatieve waarde van 2-, toch?
En monoxide dan? die is toch 1-?
Maar volgens PSE moet die 2- zijn
is O2 dan 4-?
Help!!!
zuurstof (O2) heeft een elektronegatieve waarde van 2-, toch?
En monoxide dan? die is toch 1-?
Maar volgens PSE moet die 2- zijn
is O2 dan 4-?
Help!!!
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Oxidatietoestand,
De elektonegativiteit van het element zuurstof (O) is volgens wikipedia 3,44 (Pauling schaal) http://nl.wikipedia.org/wiki/Zuurstof.
Jij hebt het blijkbaar over de oxidatietoestand die voor het element zuurstof gelijk is aan -2.
Jij hebt het blijkbaar over de oxidatietoestand die voor het element zuurstof gelijk is aan -2.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 8.614
Re: Oxidatietoestand,
Zou je in de toekomst a.u.b. een relevantere titel kunnen kiezen?
Ik neem aan dat je het over oxidatietrappen hebt i.p.v. elektronegativiteit.
De oxidatietrap van het zuurstofatoom bedraagt inderdaad -II.
In een enkelvoudige stof (en O2 ís een enkelvoudige stof) is de oxidatietrap van elk atoom echter gelijk aan 0 (alle atomen 'trekken' immers even hard aan de gemeenschappelijke elektronen).
EDIT: Fred F. was me voor.
O2 (zuurstofgas) heeft geen elektronegatieve waarde. Het zuurstofatoom (O) wel, nl. 3,44.zuurstof (O2) heeft een elektronegatieve waarde van 2-, toch?
Ik neem aan dat je het over oxidatietrappen hebt i.p.v. elektronegativiteit.
De oxidatietrap van het zuurstofatoom bedraagt inderdaad -II.
In een enkelvoudige stof (en O2 ís een enkelvoudige stof) is de oxidatietrap van elk atoom echter gelijk aan 0 (alle atomen 'trekken' immers even hard aan de gemeenschappelijke elektronen).
EDIT: Fred F. was me voor.
Geloof niet alles wat je leest.
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
Re: Oxidatietoestand,
Als je wilt weten wat de lading is van een atoom dan kun je het beste het atoom tekenen met de valentieelektronen er omheen. Zuurstof heeft atoomnummer 8 en je schrijft het als 1s2 2s2 2p4. Het bevat dus 6 valentieelektronen (2e is hier de buitenste schil) en in atomaire toestand is het dus O. Het ion heeft 2 elektronen opgenomen en is dus O 2- (2p6 schil wordt maximall gevuld). Zuurstof neemt 2 elektronen op omdat het de elektronenconfiguratie van het edelgas Neon (Ne) wil hebben en omdat te krijgen wil het 8 valantieelektronen in de schil hebben. Moleculair zuurstof is dus O2 en bestaat in twee vormen: singlet en triplet oxygen. Triplet oxygen is een biradicaal en is stabieler dan singlet oxygen. Triplet oxygen: *O-O* Singlet oxygen: O-O: Mocht je ooit weer tegen zoiets aanlopen teken dan dus de lewisstructuur!
- Berichten: 10.584
Re: Oxidatietoestand,
Wat zegt de lewisstructuur over de oxidatietoestand? Als ik de oxidatietoestand van het stikstofatoom in het nitraation (NO3-) wil bepalen, wat moet ik dan tekenen, en hoe leid ik daar de oxidatietoestand uti af?
En nog iets om over na te denken: Als zuurstof zo graag de octetstructuur wil bereiken, waarom is de meest stabiele vorm dan toch die waar de zuurstofatomen 7 electronen in de schil hebben?
p.s. de singletstructuur is O=O
En nog iets om over na te denken: Als zuurstof zo graag de octetstructuur wil bereiken, waarom is de meest stabiele vorm dan toch die waar de zuurstofatomen 7 electronen in de schil hebben?
p.s. de singletstructuur is O=O
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 19
Re: Oxidatietoestand,
Sorry voor de verwarring ik bedoelde inderdaad de oxidatietoestand *bloos*
Nu ik jullie uitleg heb gelezen, heb ik hem helemaal weer door. Zo simpel, maar ik was het even kwijt.
Bedankt!
Nu ik jullie uitleg heb gelezen, heb ik hem helemaal weer door. Zo simpel, maar ik was het even kwijt.
Bedankt!