Ionsterkte
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
- Berichten: 37
Ionsterkte
-Kan iemand mij vertellen was de Ionsterkte inhoud?
Op wikipedia staat een omschrijving maar deze begrijp ik niet helemaal.
- En welke conclusie kan je trekken uit de pH-gevoeligheid van buffers bij een toenemende Ionsterkte?
Alvast bedankt,
Jeffrey
Op wikipedia staat een omschrijving maar deze begrijp ik niet helemaal.
- En welke conclusie kan je trekken uit de pH-gevoeligheid van buffers bij een toenemende Ionsterkte?
Alvast bedankt,
Jeffrey
Als echtparen echt paren hebben echtgenoten echt genoten.
-
- Berichten: 284
Re: Ionsterkte
pH = pKa + log[A]/[HA]
De pH is dus onafhankelijk van de verdunning. Als [HA] en [A] echter groot zijn, dan zijn er meer ionen aanwezig die externe pH beïnvloeding kunnen bufferen. De buffercapaciteit is dan hoger.
Naast de bufferconcentratie [HA]+[A] is de ionensterkte een manier om aan te geven hoeveel ionen in de bufferoplossing aanwezig zijn. Voor diverse toepassingen is deze totale ionensterkte van belang : bv.: werking van enzymen, voor HPLC, voor de stabiliatie van pH metingen met elektroden. Bovendien maakt deze ionsterkte het mogelijk om veranderingen in pKa te berekenen bij toenemende ionconcentraties. Bij hoge ionensterkte is de oplossing immers niet meer ideaal verdund en hinderen de ionen elkaar.
http://www.biochem.purdue.edu/~courses/und.../lecture8oh.pdf
De pH is dus onafhankelijk van de verdunning. Als [HA] en [A] echter groot zijn, dan zijn er meer ionen aanwezig die externe pH beïnvloeding kunnen bufferen. De buffercapaciteit is dan hoger.
Naast de bufferconcentratie [HA]+[A] is de ionensterkte een manier om aan te geven hoeveel ionen in de bufferoplossing aanwezig zijn. Voor diverse toepassingen is deze totale ionensterkte van belang : bv.: werking van enzymen, voor HPLC, voor de stabiliatie van pH metingen met elektroden. Bovendien maakt deze ionsterkte het mogelijk om veranderingen in pKa te berekenen bij toenemende ionconcentraties. Bij hoge ionensterkte is de oplossing immers niet meer ideaal verdund en hinderen de ionen elkaar.
http://www.biochem.purdue.edu/~courses/und.../lecture8oh.pdf
- Berichten: 6.853
Re: Ionsterkte
Ik heb het artikel op wikipedia een beetje aangepast. Daar staan wat meer algemene bewoordingen, geen specifieke toepassing op buffers. Ik hoop dat het herziene artikel, http://nl.wikipedia.org/wiki/Ionsterkte , je wel verder helpt.
-
- Berichten: 284
Re: Ionsterkte
Ik heb het artikel op wikipedia een beetje aangepast.
U hebt de moeilijke kaap van de Debye-H?ckel vergelijking prachtig omzeild. Chapeau!