Lewisstructuur secn-ion
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
- Berichten: 88
Lewisstructuur secn-ion
een vraag luidt: "Schets de bindingstoestand in SeCN-, volgens de VB-theorie met σ en π bindingen."
Om deze bindingstoestand te schetsen, zou ik natuurlijk eerst beginnen met de Lewisstructuur van het molecule te tekenen. Omdat de regel luidt dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum zit, plaats ik daar Se.
Maar als ik naar de oplossing van die vraag kijk ben ik al fout :s Dar staat de molecule zo getekend:
Se=C=N-
Waarom staat het koolstofatoom hier in het midden van de molecule? En waar zijn de 4 overige elektronenparen naartoe?
Om deze bindingstoestand te schetsen, zou ik natuurlijk eerst beginnen met de Lewisstructuur van het molecule te tekenen. Omdat de regel luidt dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum zit, plaats ik daar Se.
Maar als ik naar de oplossing van die vraag kijk ben ik al fout :s Dar staat de molecule zo getekend:
Se=C=N-
Waarom staat het koolstofatoom hier in het midden van de molecule? En waar zijn de 4 overige elektronenparen naartoe?
- Berichten: 10.564
Re: Lewisstructuur secn-ion
Ik ken deze regel niet, maar wie hem heeft verzonnen heeft kennelijk nog nooit de molecuulstructuur van water gezien.Omdat de regel luidt dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum zit, plaats ik daar Se.
Omdat ie daar hoort. Er staat (in dit geval) niet voor niets SeCN-.Maar als ik naar de oplossing van die vraag kijk ben ik al fout :s Dar staat de molecule zo getekend:
Se=C=N-
Waarom staat het koolstofatoom hier in het midden van de molecule?
Dat zijn vrije electronenparen, 2 op Se en 2 op N.En waar zijn de 4 overige elektronenparen naartoe?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum