[scheikunde] redoxreactie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 206
[scheikunde] redoxreactie
Hallo allemaal!
Ik moet in de volgende redoxreactie de oxidator en de reductor vinden:
4 KClO3 (aq) → 3 KClO4 (s) + KCl (aq)
Volgens mij blijft het oxidatiegetal van zowel K als O constant, dus zijn dit dan de twee halfreacties met de bijhorende reductoren en oxidatoren?:
Cl+5 + 6 e- → Cl-I (reductie) OX: Cl+5 RED: Cl-I
Cl+5 - 2 e- → Cl+7 (oxidatie) OX: Cl+7 RED: Cl+5
Ik moet in de volgende redoxreactie de oxidator en de reductor vinden:
4 KClO3 (aq) → 3 KClO4 (s) + KCl (aq)
Volgens mij blijft het oxidatiegetal van zowel K als O constant, dus zijn dit dan de twee halfreacties met de bijhorende reductoren en oxidatoren?:
Cl+5 + 6 e- → Cl-I (reductie) OX: Cl+5 RED: Cl-I
Cl+5 - 2 e- → Cl+7 (oxidatie) OX: Cl+7 RED: Cl+5
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: [scheikunde] redoxreactie
Wat jij neerschrijft zijn geen echte halfreacties.
Gevraagd werd toch wat de oxidator en de reductor zijn in de totaalreactie 4 KClO3 (aq) → 3 KClO4 (s) + KCl (aq)
Er staat maar één reactant aan de linkerkant van de pijl dus het juiste antwoord is eenvoudig te raden.
Gevraagd werd toch wat de oxidator en de reductor zijn in de totaalreactie 4 KClO3 (aq) → 3 KClO4 (s) + KCl (aq)
Er staat maar één reactant aan de linkerkant van de pijl dus het juiste antwoord is eenvoudig te raden.
-
- Berichten: 206
Re: [scheikunde] redoxreactie
Bedankt.Pinokkio schreef: ↑do 27 feb 2020, 20:06 Wat jij neerschrijft zijn geen echte halfreacties.
Gevraagd werd toch wat de oxidator en de reductor zijn in de totaalreactie 4 KClO3 (aq) → 3 KClO4 (s) + KCl (aq)
Er staat maar één reactant aan de linkerkant van de pijl dus het juiste antwoord is eenvoudig te raden.
Mijn antwoord, zoals hierboven al aangegeven, is:
OX: Cl+5 RED: Cl-I
OX: Cl+7 RED: Cl+5
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: [scheikunde] redoxreactie
Dat is niet juist, want helemaal geen antwoord op de gestelde vraag.
Lees het vraagstuk nog eens aandachtig door.
Lees het vraagstuk nog eens aandachtig door.
-
- Berichten: 206
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: [scheikunde] redoxreactie
Je moet nodig eens leren lezen:
Beiden staan dus altijd aan de linkerkant van de pijl.
Dus in dit vraagstuk is .......
In een redoxreactie reageert een oxidator met een reductor.Ik moet in de volgende redoxreactie de oxidator en de reductor vinden:
4 KClO3 (aq) → 3 KClO4 (s) + KCl (aq)
Beiden staan dus altijd aan de linkerkant van de pijl.
Dus in dit vraagstuk is .......
-
- Berichten: 206
Re: [scheikunde] redoxreactie
Beste Pinokkio,Pinokkio schreef: ↑za 29 feb 2020, 22:57 Je moet nodig eens leren lezen:In een redoxreactie reageert een oxidator met een reductor.Ik moet in de volgende redoxreactie de oxidator en de reductor vinden:
4 KClO3 (aq) → 3 KClO4 (s) + KCl (aq)
Beiden staan dus altijd aan de linkerkant van de pijl.
Dus in dit vraagstuk is .......
Ik zei dat ik de reductor en de oxidator moet vinden, dus lag het eraan dat ik niet kan lezen of dat ik de opgave niet goed begrepen had?
Maar toch bedankt voor uw hulp.
-
- Berichten: 206
Re: [scheikunde] redoxreactie
Het probleem is dat ik niet weet of bij bijvoorbeeld KClO4 het oxidatiegetal van K bijvoorbeeld +1 is en van Cl +7 of K +4 en Cl +4 of...Pinokkio schreef: ↑za 29 feb 2020, 22:57 Je moet nodig eens leren lezen:In een redoxreactie reageert een oxidator met een reductor.Ik moet in de volgende redoxreactie de oxidator en de reductor vinden:
4 KClO3 (aq) → 3 KClO4 (s) + KCl (aq)
Beiden staan dus altijd aan de linkerkant van de pijl.
Dus in dit vraagstuk is .......
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: [scheikunde] redoxreactie
Op deze manier zul je nooit iets oplossen, dus ik zal het antwoord maar geven.
De oxidator in die reactie is ClO3- en wordt gereduceerd tot Cl-
De reductor is ook ClO3- en wordt geoxideerd tot ClO4-
Zoals ik al eerder schreef: de oxidator en reductor staan in een redoxreactie altijd aan de linkerzijde van de pijl, dus had iemand zonder chemiekennis toen al kunnen raden dat ze allebei ClO3- moeten zijn.
Dit is overigens een speciaal geval wat bekend staat als auto-redox oftewel disproportioneringsreactie, waarbij dezelfde stof zowel als oxidator en als reductor optreedt.
https://nl.wikipedia.org/wiki/Dispropor ... ngsreactie
Ik moet in de volgende redoxreactie de oxidator en de reductor vinden:
4 KClO3 (aq) → 3 KClO4 (s) + KCl (aq)
De oxidator in die reactie is ClO3- en wordt gereduceerd tot Cl-
De reductor is ook ClO3- en wordt geoxideerd tot ClO4-
Zoals ik al eerder schreef: de oxidator en reductor staan in een redoxreactie altijd aan de linkerzijde van de pijl, dus had iemand zonder chemiekennis toen al kunnen raden dat ze allebei ClO3- moeten zijn.
Dit is overigens een speciaal geval wat bekend staat als auto-redox oftewel disproportioneringsreactie, waarbij dezelfde stof zowel als oxidator en als reductor optreedt.
https://nl.wikipedia.org/wiki/Dispropor ... ngsreactie
-
- Berichten: 206
Re: [scheikunde] redoxreactie
Bedankt voor uw antwoord.Pinokkio schreef: ↑zo 01 mar 2020, 09:57 Op deze manier zul je nooit iets oplossen, dus ik zal het antwoord maar geven.
Ik moet in de volgende redoxreactie de oxidator en de reductor vinden:
4 KClO3 (aq) → 3 KClO4 (s) + KCl (aq)
dus had iemand zonder chemiekennis toen al kunnen raden dat ze allebei ClO3- moeten zijn.
Maar waarom kon K+ het niet zijn?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: [scheikunde] redoxreactie
K+ is een zeeeeeeeeer zwakke oxidator die nooit een rol speelt in dit soort vraagstukken.
Wat je met Cl5- bedoelt is me niet duidelijk.
De beginoplossing bevat (naast K+) alleen het chromaat-ion ClO3- , geen andere Cl-verbindingen.
Zoals al gezegd in jouw andere topic
viewtopic.php?f=13&t=209970
moet je altijd een tabel met standaard elektrodepotentialen bij de hand hebben als je met redox reacties bezig bent.
Dat gedoe met oxidatiegetallen/trappen helpt niet en brengt je alleen maar in de war.
Wat je met Cl5- bedoelt is me niet duidelijk.
De beginoplossing bevat (naast K+) alleen het chromaat-ion ClO3- , geen andere Cl-verbindingen.
Zoals al gezegd in jouw andere topic
viewtopic.php?f=13&t=209970
moet je altijd een tabel met standaard elektrodepotentialen bij de hand hebben als je met redox reacties bezig bent.
Dat gedoe met oxidatiegetallen/trappen helpt niet en brengt je alleen maar in de war.