[scheikunde] Zuur-base titraties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 8
[scheikunde] Zuur-base titraties
Hallo,
Ik zit vast met de volgende oefening. Ik weet niet goed hoe ik hieraan moet beginnen.
Een onbekend zwak zuur (HA) wordt opgelost in 100 ml water. Vermits het zuur niet gekend is, is ook de MM niet gekend en dus ook niet de molariteit van deze oplossing.50 ml van deze oplossing wordt gepipetteerd en geneutraliseerd met NaOH (via titratie).Deze geneutraliseerde oplossing wordt vervolgens opnieuw bij de resterende 50 ml van het zwak zuur gebracht. Voor dit mengsel is de pH=4.Wat is de Kz van dit onbekende zuur met onbekende concentratie ?
Mvg,
Luca
Ik zit vast met de volgende oefening. Ik weet niet goed hoe ik hieraan moet beginnen.
Een onbekend zwak zuur (HA) wordt opgelost in 100 ml water. Vermits het zuur niet gekend is, is ook de MM niet gekend en dus ook niet de molariteit van deze oplossing.50 ml van deze oplossing wordt gepipetteerd en geneutraliseerd met NaOH (via titratie).Deze geneutraliseerde oplossing wordt vervolgens opnieuw bij de resterende 50 ml van het zwak zuur gebracht. Voor dit mengsel is de pH=4.Wat is de Kz van dit onbekende zuur met onbekende concentratie ?
Mvg,
Luca
-
- Berichten: 391
Re: [scheikunde] Zuur-base titraties
Vanuit de titratie kan je de concentratie HZ bepalen.
Vanuit de pH de concentratie H3O+
Met de concentratie HZ en H3O+ bereken je de Kz
Vanuit de pH de concentratie H3O+
Met de concentratie HZ en H3O+ bereken je de Kz
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] Zuur-base titraties
IHet bepalen van de HA concentratie via titratie lukt me niet. De rest kan ik zelfstandig.gravimetrus schreef: ↑do 29 okt 2020, 11:24 Vanuit de titratie kan je de concentratie HZ bepalen.
Vanuit de pH de concentratie H3O+
Met de concentratie HZ en H3O+ bereken je de Kz
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: [scheikunde] Zuur-base titraties
Het is niet nodig om de concentratie te bepalen als je bekend bent met buffers. Ben je dat?
-
- Berichten: 8
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: [scheikunde] Zuur-base titraties
Van het zuur wordt de helft geneutraliseerd.
Wat weet je dan van Cb/Cz?
Wat weet je dan van Cb/Cz?
-
- Berichten: 8
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: [scheikunde] Zuur-base titraties
Wat ontstaat er als je HZ titreert met NaOH?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: [scheikunde] Zuur-base titraties
In de bufferformule gaat het om de verhouding Cb/Cz, concentratie base/ concentratie zuur.
Voor alle zekerheid vraag ik het eerst even.
Wat is hier de base? En wat is hier het zuur?
Voor alle zekerheid vraag ik het eerst even.
Wat is hier de base? En wat is hier het zuur?
Laatst gewijzigd door Margriet op do 29 okt 2020, 13:27, 1 keer totaal gewijzigd.
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] Zuur-base titraties
De helft van het zuur is geneutraliseerd, dus in
HA + NaOH <-> H2O + NaA
C HA= X/2 en C NaA= X/2 ?
Dus Cb/Cz= 1 en pH=pKz dus pKz= 10^-4?
HA + NaOH <-> H2O + NaA
C HA= X/2 en C NaA= X/2 ?
Dus Cb/Cz= 1 en pH=pKz dus pKz= 10^-4?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: [scheikunde] Zuur-base titraties
Klopt dat NaA de base is en HA het zuur.
Vooraf ebven om misverstanden te voorkomen. Voor HA wordt in het Nederlands vaak HZ geschreven. Is dus hetzelfde.
Terug naar de opgave.
Je hebt 100 mL zwak zuur, HZ.
50 ml, de helft, blijft HZ.
De andere 50mLwordt omgezet in NaZ.
Je voegt de oplossingen samen.
Wat weet je dan over de verhouding concentratie NaZ/ concentratie HZ
Vooraf ebven om misverstanden te voorkomen. Voor HA wordt in het Nederlands vaak HZ geschreven. Is dus hetzelfde.
Terug naar de opgave.
Je hebt 100 mL zwak zuur, HZ.
50 ml, de helft, blijft HZ.
De andere 50mLwordt omgezet in NaZ.
Je voegt de oplossingen samen.
Wat weet je dan over de verhouding concentratie NaZ/ concentratie HZ
Laatst gewijzigd door Margriet op do 29 okt 2020, 13:45, 1 keer totaal gewijzigd.
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
-
- Berichten: 8