Interne energie

Moderator: physicalattraction

Reageer
Gebruikersavatar
Berichten: 228

Interne energie

Dag allemaal

Ik ben wat zelfstudie thermodynamica aan doen en bij het volgende heb ik wat vragen.

Een stuk uit mijn cursus:

'De toestand van een ideaal gas wordt beschreven p, V, T en n. Gezien de relatie pV = nRT kan voor een bepaald aantal mol n van het gas (dus een gesloten systeem!),de toestand gekarakteriseerd worden door slechts twee grootheden.


Aldus U = f(p,V) of U = f(V,T) of U=f(p,T)

Mijn vraag is "Waarom zijn twee grootheden al genoeg?"


Groetjes

Autodidact

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.322

Re: Interne energie

In welke eenheden wordt in dit geval U uitgedrukt?

Dus wat concludeer je daaruit?

Gebruikersavatar
Berichten: 228

Re: Interne energie

U is uitgedrukt is Joule

Als ik algemene gaswet gebruik dan:

pV = nRT

In eenheden:

Pa*m³ = mol* (J/(K*mol)) * K

Pa*m³ = J ( Betekent dat, dat ik maar twee grootheden nodig heb? Namelijk druk en volume.)

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.322

Re: Interne energie

Gezien de relatie pV = nRT kan voor een bepaald aantal mol n van het gas (dus een gesloten systeem!),de toestand gekarakteriseerd worden door slechts twee grootheden.
Dus als n en twee grootheden bekend zijn ligt de derde grootheid automatisch ook vast. R is slechts een constante.

Reageer