ik zal eerst de proef vertellen.
het gaat over potentiometrische titratie van Fe2+ monsters.
we hebben 2,0355 g ijzerhoudend monster kwantitatief overgebracht in een maatkolf van 250 ml, toen hebben we 2M H2SO4 oplossing toegevoegd en dit met gedestilleerd water tot 250 ml gevuld.dit is de opslossing:
(NH4)2 FE(SO4)2 x 6 H2O
we hebben 50 ml uit deze oplossing gepipetteerd en in een bekerglas van 150 ml gedaan, voorzien van een magneetroerder.
We hebben de elektrode in de oplsossing geplaatst en het potentiaal gemeten. Hierna de buret gevuld met 0,0167 M K2Cr2O7 oplossing, en het redoxpotentiaal gemeten als functie van de toegevoegde hoeveelheid K2Cr2O7 oplossing.
dit zijn de vragen:
1. Stel de halfreacties op van de omzettingen van dichromaat en ijzer.
2. waartoe dient het zwavelzuur
4. Bepaal het eindpunt van de titratie.
5. Bereken het ijzergehalte in het monster
Dit zijn de meetresultaten:
Toegevoegd: Potentiaal:
0 ml 327 mV
2 ml 411 mV
4 ml 437 mV
6 ml 458 mV
8 ml 484 mV
8,1 ml 487 mV
8,2ml 488 mV
8,3ml 492 mV
8,4ml 494 mV
8,5ml 495 mV
8,6ml 498 mV
8,7ml 501 mV
8,8ml 502 mV
8,9ml 506 mV
9,0 ml 508 mV
9,1ml 513 mV
9,2ml 517 mV
9,3ml 522mV
9,4ml 527 mV
9,5ml 534 mV
9,6ml 541 mV
9,7ml 552 mV
9,8ml 577 mV
9,9ml 604 mV
10.0 ml 684 mV
10,1 ml 694 mV
10,2 ml 700 mV
10,3 ml 704 mV
10,4 ml 708 mV
10,5 ml 712 mV
10,6 ml 717 mV
10,7 ml 718 mV
10,8 ml 722 mV
10,9 ml 723 mV
11,0 ml 725 mV
11,5 ml 729 mV
12 ml 734 mV
14 ml 747 mV
16 ml 753 mV
18 ml 757 mV
20 ml 761 mV
22 ml 763 mV
24 ml 765 mV
26 ml 767 mV
28 ml 768 mV
30 ml 769 mV
32 ml 769 mV
34 ml 774 mV
36 ml 774 mV
38 ml 775 mV
40 ml 776 mV
45 ml 777 mV
50 ml 777 mV
Alvast bedankt, en ik hoop dat er een goede reactie komt
![Zeer gelukkig :D](./images/smilies/icon_e_biggrin.gif)
Met vriendelijke groet,
Pim!!