Moderators: ArcherBarry , Fuzzwood
Bericht
za 11 okt 2014, 16:09
11-10-'14, 16:09
G.E
Berichten: 228
hoi iedereen,
De vraag luidt:
a. bereken de pOH en de pH van 2.10
-4 mol.L barietwater
b. bereken hoeveel mol sterke base is opgelost in een volume-eenheid van natronloog, pH=0
c. zie vraag b maar nu voor barietwater met pOH =3,4
Ik het dit:
a. [OH
- ] = 2 x 2.10
-4 =4,0.10
-4
pOH = -log [OH
- ] = -log 4 .10
-4 = 3,40
pH = 14 – 3,40= 10,6
b. pH = 0 (dit is nu een zuur toch en geen base?)
[H
3 O]= 10
-0 = 1,0M
c. pOH = 3,4 [OH
- ] = 2 x 10
-3,4 = 8,0 .10
-4 M
Heb ik dit goed?
Bvd
Berichten: 11.177
Pas wat je bij C eens doet toe bij B, bedenk dat pH + pOH = 14
Bericht
za 11 okt 2014, 17:09
11-10-'14, 17:09
G.E
Berichten: 228
Fuzzwood schreef:
Pas wat je bij C eens doet toe bij B, bedenk dat pH + pOH = 14
b. pH = 0 , dus pOH = 14
[OH
- ] = 10
-14 = 1,0 .10
-14 M ?
dit had ik eerder ook maar dit bleek fout te zijn ;(
Pluimdrager
Berichten: 2.723
G.E schreef:
...
b. bereken hoeveel mol sterke base is opgelost in een volume-eenheid van natronloog, pH=0
...
Dit is niet juist. Een sterke base heeft niet zo'n lage pH.
Controleer de tekst van de vraag eens.
Bericht
zo 12 okt 2014, 13:08
12-10-'14, 13:08
G.E
Berichten: 228
Margriet schreef:
Dit is niet juist. Een sterke base heeft niet zo'n lage pH.
Controleer de tekst van de vraag eens.
zie bijlage vraag 5.
Bijlagen
vraag 5.JPG (98.59 KiB) 348 keer bekeken
Pluimdrager
Berichten: 2.723
Lijkt me een drukfout. Vraag 4 en 5 gaan over sterke basen en het is waarschijnlijk dat bij b ook pOH bedoeld wordt. Dus pOH =0.
Bericht
zo 12 okt 2014, 13:48
12-10-'14, 13:48
G.E
Berichten: 228
Margriet schreef:
Lijkt me een drukfout. Vraag 4 en 5 gaan over sterke basen en het is waarschijnlijk dat bij b ook pOH bedoeld wordt. Dus pOH =0.
dat zou kunnen, dan is het antwoord
pOH = 0 [OH - ] = 10
-0 = 1,0M ??
Bericht
zo 12 okt 2014, 14:38
12-10-'14, 14:38
G.E
Berichten: 228
Fuzzwood schreef:
In 1 keer goed.
hahaha yea!! eindelijk
Thankss