In ieder geval super bedankt voor jullie geduld en inzet!
![Lach :)](./images/smilies/icon_e_smile.gif)
Moderator: ArcherBarry
Wdeb schreef: De O in het hydroxide het OG 2-. Hebben we toch al eerder gezien?? Tevens een formele lading van 2-.
De O in water heeft OG 2-. Dus niks verandert.
Over de oxidatiegetallen zijn we het eens maar ik zie niet hoe jullie beiden aan een formele lading van -2 komen.Fuzzwood schreef: H2O2 + 2 H+ + 2e --> 2 H2O. Links O-, rechts O2-. Niet in het echt maar weer volgens formele ladingen. Lewisstructuren zijn handig om omringingsgetallen en ruimtelijke structuren te bepalen. Uit Lewisstructuren kun je bepalen wat aan wat vasthangt, op basis daarvan kun je formele ladingen en oxidatiegetallen toekennen.
Naar mijn weten heb ik die 2- enkel gegeven in het hydroxide-ion en verder overal OG voor staan..??Margriet schreef:
Over de oxidatiegetallen zijn we het eens maar ik zie niet hoe jullie beiden aan een formele lading van -2 komen.
In zowel H2O als in H2O2 heeft O twee vrije elektronenparen en twee gedeelte paren. Dat maakt 6 elektronen en dat is precies het aantal valentie-elektronen van O. De formele lading op O is dan dus nul.
Hoe komen jullie op -2 ?
Ok, duidelijk. Bedankt.Fuzzwood schreef: Formele lading is inderdaad de verkeerde term. Ik bedoelde het verschil tussen elektronegativiteit en op basis daarvan de lading toekennen.
Ja, klopt maar in dat geval (OH-) kom ik op een formele lading op O van -1 en niet van -2. Eens?Wdeb schreef: Naar mijn weten heb ik die 2- enkel gegeven in het hydroxide-ion en verder overal OG voor staan..??