[scheikunde] concentratie berekenen op basis van pH

[Doortje]

kan iemand mij helpen met volgende opdrachten?
 
a) Bereken de pH van 0,15 M waterachtige oplossing van KH2PO4.
 
reactievergelijking:
KH₂PO₄+ H₂O  --> KHPO₄^-         +    H₃O⁺
 
het antwoord zou 4,7 moeten zijn.
 
b) het percentage protonatie van base X in een 0,0020 M oplossing bedraagt 4,7x10^-3   %. Wat is de pH van de oplossing en wat is de pK_b van base X?
( de autoprotolyse van water mag niet verwaarloosd worden)
antwoord: pH= 7,20 en pK_b=  11,13

[Jan van de Velde]

Opmerking moderator

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

[mathfreak]

Bereken de pH van 0,15 M waterachtige oplossing van KH2PO4

Wat is de zuurconstante van KHPO₄^- ? Stel [H₃O⁺] = x, wat kun je dan met behulp van de formule voor de zuurconstante schrijven? Wat wordt dan de waarde voor x, dus wat wordt dan de pH van de oplossing?
 

het percentage protonatie van base X in een 0,0020 M oplossing bedraagt 4,7x10^-3   %. Wat is de pH van de oplossing en wat is de pK_b van base X?

Je weet dat [X] = 0,0020 M = 2·10^-3 M en dat 4,7·10^-3 % van de oplossing geprotoniseerd is, dus wat is dan [OH^-]? Wat geldt er dan voor de pH? Hoe bepaal je vervolgens de pK_b van base X, en welke waarde heeft deze?