[scheikunde] Bepalen van neerslag/ oplosbaarheid
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 416
Bepalen van neerslag/ oplosbaarheid
Geg.: 500 ml van een 0,01 M AgNO3 oplossing + 500 ml van een 0,01 M KCl oplossing.
Ks(AgCl) = 1,6 . 10-10 (mol/l)² en KNO3lost goed op.
Gevr.: Welke neerslag wordt er eventueel gevormd?
Opl.:
Deze oef. heb ik uitgewerkt staan in mijn cursus, maar ik zit met de volgende vraag: Bij het begin van de uitwerking zegt men hoe "de theoretische concentraties van de ingebrachte Ag+ en Cl- ionen slechts de helft zijn in vergelijking met oorspronkelijke oplossingen".
Wat bedoelt men daar nou mee?
Is dat een omslachtige/vreemde manier van zeggen dat de concentraties gehalveerd zijn omdat het V na het samenvoegen van beide oplossingen (cq) verdubbeld is?
Ks(AgCl) = 1,6 . 10-10 (mol/l)² en KNO3lost goed op.
Gevr.: Welke neerslag wordt er eventueel gevormd?
Opl.:
Deze oef. heb ik uitgewerkt staan in mijn cursus, maar ik zit met de volgende vraag: Bij het begin van de uitwerking zegt men hoe "de theoretische concentraties van de ingebrachte Ag+ en Cl- ionen slechts de helft zijn in vergelijking met oorspronkelijke oplossingen".
Wat bedoelt men daar nou mee?
Is dat een omslachtige/vreemde manier van zeggen dat de concentraties gehalveerd zijn omdat het V na het samenvoegen van beide oplossingen (cq) verdubbeld is?
"Their eyes had failed them, or they had failed their eyes, and so they were having their fingers pressed forcibly down on the fiery Braille alphabet of a dissolving economy."
- Berichten: 2.455
Re: Bepalen van neerslag/ oplosbaarheid
Grasshopper schreef: ↑zo 12 aug 2012, 17:46
Is dat een omslachtige/vreemde manier van zeggen dat de concentraties gehalveerd zijn omdat het V na het samenvoegen van beide oplossingen (cq) verdubbeld is?
mja, lijkt me wel. Het zullen immers geen "echte" concentraties zijn omdat je neerslag gaat uitcrashen
This is weird as hell. I approve.