Humusgehalte bepalen

[Skoopy]

Hoi,

Wij zouden het humusgehalte van een bodemstaal moeten bepalen volgens de methode van Walkley en Black.

Principe: Het % C wordt bepaald volgens de methode van Walkley en Black. De organische stof wordt geoxideerd door een aangezuurde kaliumdichromaatoplossing. De overmaat kaliumdichromaat wordt dan teruggetitreerde met een ijzersulfaatoplossing met een ferroïne-oplossing als redoxindicator. Uit het berekende percentage C kan het humusgehalte berekend worden. Humus bevat namelijk gemiddeld 58% C.

Reacties:

- Redoxractie tussen het C uit de humus en kaliumdichromaat in zuur midden:

2Cr₂O₇^2- + 3C + 16H⁺ --> 4Cr³⁺ + 3CO₂ + 8H₂O

- Redoxreactie tijdens de terugtitratie

2Cr₂O₇^2-+ 6Fe²⁺ + 14H⁺ --> 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O

Berekeningen:

Verbruikt volume ijzersulfaat: 11,90ml

c(ijzersulfaat) = 0,07744 mol/l

c (kaliumdichromaat) 0,19999 mol/l

m(bodemstaal) = 0,9987gram



Volgens het boek:

1. Hoeveel millimol kaliumdichromaatoplossing werd er bij de luchtdroge grond gevoegd:

n = c x v ==> 1,999mmol

2. Hoeveel millimol ijzersulfaat werd er verbruikt bij de eerste meting?

n = c x v = 0,921mmol

3. Hoeveel millimol kaliumdichromaat was er in overmaat aanwezig?

0,921mmol / 6 = 0,1535 mmol (delen door 6 omdat 1 mol ijzersulfaat reageert met 6 mol kaliumdichromaat)

1,999mmol - 0,1535 = 0,1845 mmol

4. Hoeveel millimol kaliumdichromaat is er dus verbruikt om de organische stof in de grond te oxideren:

0,1535

5. Hoeveel millimol C was er aanwezig in de grond?

0,1535 x 1,5 = 0,23025 (2 mol kaliumdichromaat reageert met 3 mol C)

6. Hoeveel mg C was er aanwezig in de grond?

m = n x M

m = 3,69 mg

7. Hoeveel % C bevat deze grond?

0,44%

8. Hoeveel mg humus bevat het grondmonster?

9. Hoeveel % humus bevat de grond?

10. Geef de algemene formule voor de berekening van het %C en het procent humus.

Is dit correct tot en met 7? En hoe bereken ik de rest?

[Cedric91]

1) Je hebt geen concentratie en volume aangegeven van het toegevoegde kaliumdichromaat maar ik neem aan dat dit juist is.

2) Juist

3) Fout, 6 mol ijzer(II)sulfaat reageert met 2 mol kaliumdichromaat dus 0,921mmol / 3 = 0,307mmol

1,999mmol - 0,307mmol = 1,692mmol

4) Zelfde fout als 3, 0,307mmol kaliumdichromaat

5) Goede redenering, verkeerde waarden. 0,461mmol C

6) M staat voor molariteit oftewel mol/l, MM is de molecuulmassa. Ik weet niet hoe je komt aan een MM van 16,04 maar de MM van C = 12,01 g/mol

0,461mmol * 12,01 g/mol = 5,537 mg C

7) (5.537mg C / 0,9987 g bodem) * 100% = 0,55%

Humus bevat gemiddeld 58% C, Hieruit kan je de massa van de humus berekenen als je de massa van de C hebt.

Het percentage humus bereken je op dezelfde manier als het %C.

Met de algemene formule neem ik aan dat ze de formule in 7) bedoelen. Hopelijk helpt dit je verder.

Cédric