[scheikunde] evenwichten in waterige oplossing
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 333
[scheikunde] evenwichten in waterige oplossing
Dag
Kan iemand helpen met deze oefening? Of kan iemand vertellen hoe ik eraan moet beginnen. Ik zit namelijk ook vast met het opstellen van de reactievergelijking.
Toevoeging van 0,0125 mol HCl aan 150 mL van een 0,150 M mierenzuur/0,100 M natriumformiaatbuffer leidt tot een pH = ________? De Ka van mierenzuur is 1,8 × 10-4.
Kan iemand helpen met deze oefening? Of kan iemand vertellen hoe ik eraan moet beginnen. Ik zit namelijk ook vast met het opstellen van de reactievergelijking.
Toevoeging van 0,0125 mol HCl aan 150 mL van een 0,150 M mierenzuur/0,100 M natriumformiaatbuffer leidt tot een pH = ________? De Ka van mierenzuur is 1,8 × 10-4.
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: [scheikunde] evenwichten in waterige oplossing
Begin eens met het opschrijven van deeltjes in oplossing die een H+ kunnen afstaan, zuren dus. En welk deeltje kan een H+ opnemen en is dus een base ?wetenschapperinspe schreef: ↑vr 31 dec 2021, 16:14 ..... vast met het opstellen van de reactievergelijking....
-
- Berichten: 333
Re: [scheikunde] evenwichten in waterige oplossing
Hcl is een sterk zuur en zal daarom een proton afgeven. Mierenzuur is een zwakzuur dus dit zou ook een proton kunnen afgeven. Natriumformiaat is een zwakke base. Dus dit zal een proton opnemen. Maar ik ben wat in de war omdat ik twee zuren heb. Ik zal dan waarschijnlijk 2 reactievergelijkingen hebben of niet?Margriet schreef: ↑ma 03 jan 2022, 14:51Begin eens met het opschrijven van deeltjes in oplossing die een H+ kunnen afstaan, zuren dus. En welk deeltje kan een H+ opnemen en is dus een base ?wetenschapperinspe schreef: ↑vr 31 dec 2021, 16:14 ..... vast met het opstellen van de reactievergelijking....
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: [scheikunde] evenwichten in waterige oplossing
Schrijf de twee reactievergelijkingen die je veronderstelt dat er zijn eens op.
Verder de opmerking dat natriumformiaat een zout is en dat het formiaation de zwakke base is.
Verder de opmerking dat natriumformiaat een zout is en dat het formiaation de zwakke base is.