vraagje over redox titratie
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 81
vraagje over redox titratie
kan iemand mij aub met de volgende vragen helpen, heb ik ze goed gemaakt?:
1. Fe3+ reageert met Cu+ tot Fe2+en Cu2+ tijdens de titratie
a. Geef de overal reactie.
Fe3+ + Cu+ -> Fe2+ + Cu2+
b. Wat zijn de verschillende halfreacties?
Deze moet je opzoeken in een tabel.
E°+ = 2,54 J Fe3++ e- -> Fe2+
E°- = 0,34 J Cu+ -> Cu2+ + e- ( deze staat er andersom op, maar moet je zelf omdraaien, de e- moet aan de andere kant komen te staan)
c. Wat is de Ecel bij het equivalentiepunt?
Bij het equivalentiepunt is een speciaal geval waarbij [Fe3+ ]=[Cu+ ] en [Fe2+ ]= [Cu2+ ] en krijg je:
Ecel = E°+ - E°-
Ecel = 2,54 - 0,34 = 2,20 J
1. Fe3+ reageert met Cu+ tot Fe2+en Cu2+ tijdens de titratie
a. Geef de overal reactie.
Fe3+ + Cu+ -> Fe2+ + Cu2+
b. Wat zijn de verschillende halfreacties?
Deze moet je opzoeken in een tabel.
E°+ = 2,54 J Fe3++ e- -> Fe2+
E°- = 0,34 J Cu+ -> Cu2+ + e- ( deze staat er andersom op, maar moet je zelf omdraaien, de e- moet aan de andere kant komen te staan)
c. Wat is de Ecel bij het equivalentiepunt?
Bij het equivalentiepunt is een speciaal geval waarbij [Fe3+ ]=[Cu+ ] en [Fe2+ ]= [Cu2+ ] en krijg je:
Ecel = E°+ - E°-
Ecel = 2,54 - 0,34 = 2,20 J
-
- Berichten: 81
Re: vraagje over redox titratie
is het niet:
E°+ = 2,54 J Fe3+ + e- -> Fe2+
E°- = 0,34 J Cu2+ + e- -> Cu+
en:
2E= 2,54 + 0,34 =
E= (2,54 + 0,34)/2
is dit misschien niet goed? welke is goed eigenlijk?
alvast bedankt,
groeten,
E°+ = 2,54 J Fe3+ + e- -> Fe2+
E°- = 0,34 J Cu2+ + e- -> Cu+
en:
2E= 2,54 + 0,34 =
E= (2,54 + 0,34)/2
is dit misschien niet goed? welke is goed eigenlijk?
alvast bedankt,
groeten,
- Berichten: 11.177
Re: vraagje over redox titratie
Omdat in je 2e reactie beide stoffen gereduceerd worden (dus 2 oxidators), dat kan dus niet. Daarbij HEB je geeneens eenwaardig koper als je begint (veel gemaakte fout bij redoxreacties is dat men ineens vreemde stoffen in de oplossing gaat zien, gewoon omdat die toevallig aan de verkeerde kant van de pijl staan)
De stof met het hoogste potentiaal is de oxidator, wordt gereduceerd, en heeft de elektronen links van de pijl. De stof met het laagste potentiaal is de reductor, wordt geoxideerd, en heeft de elektronen rechts van de pijl. Je eerste antwoord was dus helemaal goed. En in de praktijk zou je zien dat je oplossing langzaam blauw wordt
De stof met het hoogste potentiaal is de oxidator, wordt gereduceerd, en heeft de elektronen links van de pijl. De stof met het laagste potentiaal is de reductor, wordt geoxideerd, en heeft de elektronen rechts van de pijl. Je eerste antwoord was dus helemaal goed. En in de praktijk zou je zien dat je oplossing langzaam blauw wordt