Redoxreacties
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Redoxreacties
Kan iemand mij uitleggen wat dat is? Heb zelf een verklaring uit een boek maar daar snap ik niet echt veel van misschien dat iemand het in zijn woorden kan toelichten.
Voorbeeld:
Reductor = Aluminium (Al)
De Oxidator is zwavel (S)
Het gaat vooral om de notatie
Groeten,
Wolter
Voorbeeld:
Reductor = Aluminium (Al)
De Oxidator is zwavel (S)
Het gaat vooral om de notatie
Groeten,
Wolter
Re: Redoxreacties
Al is een reductor dit wil zeggen dat hij zijn reactiepartner gaat reduceren ,dus doen dalen in oxidatiegetal.
Zelf wordt Al geoxideerd, dus stijgen in oxidatiegetal
Al - 3 e geeft Al3+
S + 2e geeft S2-
Al stijgt in oxidatiegetal en staat daarvoor 3 elektronen af.
S daalt in oxidatiegetal en neemt daarvoor 2 elektronen op
In de totale reactie worden altijd evenveel e opgenomen of afgestaan, daarvoor moet je vermenigvuldigen met een geschilte coeifficient
2(Al - 3 e geeft Al3+)
3(S + 2e geeft S2-)
2Al +3S geeft 2Al3+ + 3S
Zelf wordt Al geoxideerd, dus stijgen in oxidatiegetal
Al - 3 e geeft Al3+
S + 2e geeft S2-
Al stijgt in oxidatiegetal en staat daarvoor 3 elektronen af.
S daalt in oxidatiegetal en neemt daarvoor 2 elektronen op
In de totale reactie worden altijd evenveel e opgenomen of afgestaan, daarvoor moet je vermenigvuldigen met een geschilte coeifficient
2(Al - 3 e geeft Al3+)
3(S + 2e geeft S2-)
2Al +3S geeft 2Al3+ + 3S
Re: Redoxreacties
Jongens bedankt voor jullie reactie en links, ben weer een heel stuk verder gekomen!!!!